سؤال لاساتذة الكيمياء للتعليم الثانوي
عنوان الموضوع : سؤال لاساتذة الكيمياء للتعليم الثانوي
مقدم من طرف منتديات العندليب
السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته
ما هي الكثافة ?
وجدت في مراجع انها الكتلة الحجمية لجسم على الكتلة الحجمية لجسم اخر ماخوذ كمرجع (اذا كان الجسم سائل او صلب يكون المرجع هو الماء و في حالة الغاز يؤخذ الهواء كمرجع )
في مرجع اخر وجدت انها الكتلة الحجمية للمحلول على الكتلة الحجمية للماء (في حالة المذيب ماء و المذاب سائل). اي انها كتلة حجم معين من المحلول على كتلة نفس الحجم من الماء
مشكلتي هي : هل عند اذابة مادة في الماء نجد قيمتين للكثافة ?
فمثلا نقوم باذابة كحول الاثانول في ماء
هل نحصل على قيمتين للكثافة كثافة المحلول التي هي الكتلة الحجمية للمحلول على الكتلة الحجمية للماء ام هناك كثافة واحدة و هي كثافة الايثانول بالنسبة للماء و التي تساوي الكتلة الحجمية للاثانول على الكتلة الحجمية للماء
رجو المساعدة
و شكرا مسبقا
>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================
>>>> الرد الأول :
كثافة الماء المقطر =1(الكثافة ليست لها وحدة)
كثافة الايثانول = كح الايثانول/ كح للماء
=========
>>>> الرد الثاني :
اجل اخي اعلم
هذه ليست المشكلة
=========
>>>> الرد الثالث :
نعم هي الكتلة الحجمية للمحلول على الكتلة الحجمية للماء (في حالة المذيب ماء و المذاب سائل). اي انها كتلة حجم معين من المحلول على كتلة نفس الحجم من الماء
لذلك فإن كثافة المحاليل تتغير بتغير تراكيزها ( النسبة المئوية للنقاء) فمثلا المحلول التجاري لحمض كلور الماء HCl كثافته أظن 1.19 من أجل نسبة نقاء 37 % وقد تتغير كثافة هذا المحلول بتغير تركيزه .نفس الشيئ ينطبق على محاليل الإيثانول التي تتغير كثافتها بتغير تراكيزها ( درجاتها الكحولية)
كثافة محلول C2H5OH = الكتلة الحجمية للمحلول / الكتلة الحجمية للماء
عند 3.98 C ° ك.حجمية للماء= 1Kg/L
إذن كثافة محلول C2H5OH = الكتلة الحجمية للمحلول C2H5OH
الكتلة الحجمية للمحلول تتغير بتغير التركيز فكتلة 1لتر من محلو تركيزه10Moles/l أكبر بكثير من كتلة نفس الحجم بتركيز مخفف 0.05Moles/L
=========
>>>> الرد الرابع :
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة allaoua0164 https://3andlib.xplainer.net/images/...s/viewpost.gif
نعم هي الكتلة الحجمية للمحلول على الكتلة الحجمية للماء (في حالة المذيب ماء و المذاب سائل). اي انها كتلة حجم معين من المحلول على كتلة نفس الحجم من الماء
لذلك فإن كثافة المحاليل تتغير بتغير تراكيزها ( النسبة المئوية للنقاء) فمثلا المحلول التجاري لحمض كلور الماء hcl كثافته أظن 1.19 من أجل نسبة نقاء 37 % وقد تتغير كثافة هذا المحلول بتغير تركيزه .نفس الشيئ ينطبق على محاليل الإيثانول التي تتغير كثافتها بتغير تراكيزها ( درجاتها الكحولية)
كثافة محلول c2h5oh = الكتلة الحجمية للمحلول / الكتلة الحجمية للماء
عند 3.98 c ° ك.حجمية للماء= 1kg/l
إذن كثافة محلول c2h5oh = الكتلة الحجمية للمحلول c2h5oh
الكتلة الحجمية للمحلول تتغير بتغير التركيز فكتلة 1لتر من محلو تركيزه10moles/l أكبر بكثير من كتلة نفس الحجم بتركيز مخفف 0.05moles/l |
جزاك الله خيرا على الاجابة
بارك الله فيك و جعلها في ميزان حسناتك
=========
>>>> الرد الخامس :
=========
