لا تبخل علينا بالفائدة لتحضير البكالوريا

عنوان الموضوع : لا تبخل علينا بالفائدة لتحضير البكالوريا
مقدم من طرف منتديات العندليب

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته من فضلكم أريد هذا التمرين غدا صباحا أرج الرد
*مركب عضوي صيغته العامة CxHyOz لتحديدي قيم z,y,x نقوم بما يلي :
1- نقيس كثافته بالنسبة للهواء فنجد d =1.58
2- الإحتراق التام ل 5g من هذا المركب يعطي 9.56g من CO2 ثاني أكسيد الكربون و 5.85g من H2O الماء
المطلوب :
عين قيمة z,y,x و الصيغة المنشورة بإفتراض أنه كحول .
أرج أن تجيب على هذا التمرين الذي هو عبارى عن فرض أجر الجميع على الله

>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

أخدم بقانون الكثافة واكتب معادلة الإحتراق + مبدا الإنحفاظ

=========

>>>> الرد الثاني :

تاع السنة تانية مي درك نحطلك الحل

=========

>>>> الرد الثالث :

بارك الله فيك على الرد السريع صدقة سنة ثاني علوم تجريبية من فضلك أرج الحل مع الشرح



=========

>>>> الرد الرابع :

لدينا الكثافة تساوي D=u/ua حيث u الكتلة الحجمية و v الحجم التجربة في الشروط النظامية
وحيث ان واحد لتر من الهواء يعطي كتلة قدرها 1.293غ يكوان D=M/uv ومنه D=M/29 حيث v=22.4 ومنه
M=D*29 ومنه M=45.82
ولدينا M=12x+y+16z
ومنه 45.82=12x+y+16z................................... .................................................. .....

هذا الجزء1

=========

>>>> الرد الخامس :

.............................

=========

معادلة الإحتراق
CxHyOz+aO2=xCO2+y/2H2O

أين أنت يا didin

جميل ساكمل معك

بارك الله فيك

يمكننا ان نستعين بقانون بروست

كابن طريقة اخرى درستوها فالثانية تعيين نسب العناصر الكيميائية

......................................

قانون بروست لم أسمع به

formule brute CxHyOz

masse molaire CO2 : 44 g /mol dont 12 g de carbone

9.56 *12/44 = 2.60 g de carbone dans 1,34 g

soit 2.60*100/5 = 52.14 % C

masse molaire H2O : 18 g/mol dont 2 g d'hydrogène

5.85 * 2 /18 = 0.65 g H dans 1,34 g

soit 0,65*100/5 = 13 % H

la somme des 3 pourcentages est égale à 100

100-52.14 - 13 =34.86 % oxygène masse molaire CxHyOz = 12x + y + 16z = 45.82
% de carbone : 12x / 45.82 *100 = 52.14 d'où x =2

% d'hydrogène : y /45.82 *100 = 13 d'où y = 6.

% d'oxygène : 16z /45.82*100= 34.86 d'où z = 1 .