تمرين مهم جدا في الفيزياء Ph أرجو المساعدة في حله وشكراا للثالثة ثانوي
عنوان الموضوع : تمرين مهم جدا في الفيزياء Ph أرجو المساعدة في حله وشكراا للثالثة ثانوي
مقدم من طرف منتديات العندليب
بسم الله الرحمان الرحيم
ندخل في الموضوع مباشرة لانو مبقاش وقت خخخخخههههه
اليكم التمرين و أرجو الحل بسرعة لو سمحتم
1/ محلول تجاري ل NH3 تركيزه المولي C0=10.9mol/L يرمز للمحلول بالرمز S0 قاعدية هذا الأخير مرتفعة , لقيسها بجهاز ph متر نحضر 50mL من محلول S1 وذلك بتمديد 10 مرات S0 فنجد أن ال Ph يساوي 11.62
أ- ماهو حجم المحلول S0 الواجب أخذه لتحضير المحلول S1
ب- بين أن تركيز المحلول S1 بشوارد OH- هو 4.2 * 10 أس 3-
ج- أنجز جدول تقدم التفاعل NH3 مع الماء في المحلول S1 من أجل حجم : V1= 1L
د- استنتج نسبة تقدم التفاعل في الحالة النهائية. ماذا تستنتج ؟
ه - أحسب كسر التفاعل في الحالة النهائية علما أن ثابت التوازن ل +NH3 / NH4 هو 1.58 * 10 أس -5 . ماذا تستنتج ؟
2/ انطلاقا من المحلول S1 ( المحلول الأم ) نحضر محلولا S2 (محلول بنت ) تركيزه C2 تحصلنا عليه بتمديد المحلول 1000 S0 مرة أو بتمديد المحلول S 100 مرة
أ- استنتج العبارة الحرفية ل [ OH-] بدلالة [ OH-] ل S1 ثم [ NH4+] بدلالة [ NH4+] ل S1 ثم [ NH3] بدلالة [ NH3] ل S1
ب - بين أن كسر التفاعل Qr’ المتحصل عليه يساوي Qr السابق تقسيم 100 أي : Qr' = Qr/100
ج - في أي اتجاه تطورت الجملة اليميائية خلال التمديد
نأخذ sm²/mol Landa OH =19,9.10-3 Landa NH4+ =7,34.10-3 sm²/mol
3/ نقيس ناقلية المحلول S2 فنجد Segma =0,114ms/cm
أ- أعط قيمة Segma في جملة الوحدات الدولية أي S/m
ب- أكتب عبارة Segma للمحلول S2 بدلالة الناقلية النوعية المولية ل OH- و NH4+
ج- استنتج [OH-] ل S2 من جدول التقدم
د- أحسب Teau 2 النهائي لتفاعل NH3 مع H2O
ه- تمديد المحلول الأم , هل يؤثر على نسبة تقدم التفاعل ؟ ماذا تلاحظ ؟
>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================
>>>> الرد الأول :
وناه سؤال معرفتيش
=========
>>>> الرد الثاني :
كل التمرين أخي ابتداءا من السؤال 1/ ج
=========
>>>> الرد الثالث :
هل هناك من يستطيح حل هذا التمريييييييييييييييييين ؟؟؟
=========
>>>> الرد الرابع :
=========
>>>> الرد الخامس :
=========
