لا يوجد خطأ في إختبار الفيزياء.. رياضيات

عنوان الموضوع : لا يوجد خطأ في إختبار الفيزياء.. رياضيات
مقدم من طرف منتديات العندليب


بعد الإطلاع على التمرين التجريبي من الموضوع الثاني -شعبة علوم تجريبية- تبين أن التمرين مطروح بدقة علمية كبيرة ، لا يحتوي على أي خطأ بل أول من طرف بعض الأساتذة و بقراءة متسرعة على وجود الخطأ ، كل ما في الأمر أننا نعتبر كل أنبوبة اختبار هي صورة للأنبوبة الأخرى ، والناتج يضرب في عدد الأنابيب .
إذن لا يوجد خطأ.
حل جزء من التمرين التجريبي الموضوع الثاني علوم تجريبية :

4= ( k=xf^2/(n0-xf)*(0.04-xf
xf=0.032mol ن البيان
بالتعويض ينتج n0=0.064mol لكل انبوب اما للمزيج فنضرب في عشرة
فتصبح كمية المادة للحمض 0.64mol
حساب الكتلة المولية للحمض M=m/n ومنه M=38.4/0.64 فينتج
M=60g/mol ومنه الحمض هو حمض الايثانوك CH3COOH
وبالتالي لايوجد اي خطا


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

صحيح هكذا قالولي ........ مشي مليح التسرع في اصدار الاحكام

=========

>>>> الرد الثاني :

Lala hada khata fadih qaloulna qesna kamiat llmada fi kol ounboub teheselna 3lla lbayan donc hadak lbayan machi te3 ounboub wahed
Il fallait idirou 80 fi plansett 8 tekhreedj CH3COOH

=========

>>>> الرد الثالث :

السلام
لايوجد خطأ لكن لقد تم تقسيم المزيج التفاعلي إلى 10 عينات وبعد متابعة كل عينة فكانت كمية الإستر في كل عينة هي (8*4=32 ميلي مول) وعلية كمية الإستر النهائية في المزيج التفاعلي هي (32*10=320ميلي مول)=0.32مول
تم نعوض في قانون ثابت التوازن نجد كمية الحمض الإبتدائية 0.64 مول ثم نطبق قانون حساب كمية المادة نجد أن الكتلة المولي للحمض60غ/مول ومنه (n=1) أي الحمض هو الإيثانويك حمض الخل
شكرا وبالتويق للجميع

=========

>>>> الرد الرابع :

نعم صحييييييح
اخيرا وجدت من يساند اجابتي

=========

>>>> الرد الخامس :


=========