لنجعلها صفحة لمراجعة الفيزياء على طول العام تسيير و اقتصاد
عنوان الموضوع : لنجعلها صفحة لمراجعة الفيزياء على طول العام تسيير و اقتصاد
مقدم من طرف منتديات العندليب
السلام عليكم
رجاء من كل من دخل أن يترك أثره هنا و لو على الأقل وضع أي معلومة و لو كانت عنده لا تقدم و لا تؤخر
ولنجعلها صفحة لمراجعة الفيزياء على طوال العام
شكررررررررررا
>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================
>>>> الرد الأول :
و لا رد
شكررررررررا
=========
>>>> الرد الثاني :
شكرا جزيلا
ارجوا ان تكون الاسئله مرتبه خلال العام ووفق للبرنامج التسلسلى وفقكم الله
1- ما الفرق بين التقدم النهائى والتقدم الاعظمى . وكيف يتم حسابهما ولو شفاهيا دون تطبيق
=========
>>>> الرد الثالث :
شكرآآا جزيلآا^آستاذيييي
=========
>>>> الرد الرابع :
يعني و لا رد و لا سؤال و لا تشجيع و لا توجيه و لا أي شي
=========
>>>> الرد الخامس :
كيف نحسب السرعة الحجمية من بيان التركيز
=========
بارك الله فيك على هذه الصفحة . ما الفرق بين التقدم النهائي و التقدم الأعظمي ؟
الجواب بإذن الله : التقدم النهائي هو القيمة التجريبية - الحقيقية - التي يصل اليها التفاعل حتما ، اما التقدم الأعضمي هو القيمة النظرية للتفاعل قد يصل اليها التفاعل و قد لا يصل ـ و كذلك لما نتكام عن التقد الأعضمي ففيه متفاعل محد الذي تححد منه قيمة Xmax .
دوما يكون التقدم النهائي Xf اقل او يساوي التقدم الأعظمي Xmax فاذا كان اقل منه فهو تفاعللا غير تام اما ادااصبح يساويه فالتفاعل تام ( تستهلك كمية المتفاعل المحد كليا ) .
في ما يخص الوحدة الاولى فالتفاعلات المدروسة هي تفاعلات تامة أي : Xmax = X f لان المحايل المدروسة كلها محايليل مائية فالماء فيها بالزيادة . وعنوان الوحدة تطور جملة كيميائية في محلول مائي . فاستعملوا في جدول التقدم دوما Xmax في الوحدة الاولى
لا تنسونس بالدعاء
السلام عليكم
سنبدأ على بركة الله و من أول شي
و هو تذكير بالمؤكسد و المرجع
و ذلك لاحقا
تحسب بعد :
ـ حساب ميل المماس في اللحظة المعتبرة
ـ بعد نمذجة معادلة التفاعل المدروس لمعرفة المعامل الستكيومتري للنوع الكيميائي المدروس
ـ ايجاد العلاقة بين السرعة الحجمية و التركيز المولي للنوع الكيميائي المدروس
المؤكسد
L'Oxydant
و هو كل نوع أو فرد كيميائي ( ذرة ـ جزيء ـ شاردة ـ .... ) قادر على اكتساب إلكترون أو أكثر. الناتج عن التحويل نسميه المرجع المرافق réducteur associé
المرجع
Le réducteur
و هو كل نوع أو فرد كيميائي ( ذرة ـ جزيء ـ شاردة ـ .... ) قادر على فقد إلكترون أو أكثر، ونسمي الناتج عن التفاعل أو التحويل بالمؤكسد المرافق
تفاعل الأكسدة ـ إرجاع
La réaction d'oxydoréduction
هي تفاعل يحدث من خلاله تبادل إلكتروني ( تبادل للإلكترونات ) بين المتفاعلات. أي يحدث التفاعلان في نفس الوقت و باتجاهين مختلفين ( الإلكترونات المفقودة من نوع كيميائي تكتسب من طرف النوع الكيميائي الثاني).
المؤكسد تحصل له عملية إرجاع
المرجع تحصل له عملية أكسدة.
الثنائية مؤكسد ـ مرجع (Ox / Red )
Couple oxydant réducteur
المؤكسد من له القدرة على كسب على الأقل إلكترونا Ox + n e = Red
المرجع من له القدرة على فقد على الأقل إكلتروناRed = Ox + n e
مثال
Cu+2 + 2 e = Cu
هنا
المؤكسد هو
Cu+2
المرجع هو
Cu
و الثنائية مؤكسد ـ مرجع هي
(Cu+2 / Cu)
في معادلة الأكسدة و الإرجاع و عند التفاعل A1 مع B1 الناتج هو A2 و B2
أي
A1 + B1 = A2 +B2
يكون A1 المؤكسد الأول Ox1
B1 المرجع 2
A2 المرجع 1
B2 المؤكسد 1
مثال
تفاعل بين شوارد البرمنغنات: - (MnO4) و شوارد الحديد الثنائي+Fe2
المعادلة النصفية الأولى تمر بعدة مراحل
(MnO4)- = Mn2+
الآن نوازن المعادلة من حيث الأنواع المكونة ففي جهة المتفاعلات توجد 4 من الأكسجين للموازنة نضيف 4 جزيئات من الماء في جهة النواتج
(MnO4)- = Mn2+ + 4 H20
هنا أصبح يوجد 8 من الهيدروجين في جهة النواتج نوازنها بإضافة 8 بروتونات +H
(MnO4)- + 8H+ = Mn2+ + 4 H20
أخيرا نوازن المعادلة كهربائيا
فكما تلاحظون يوجد
في جهة المتفاعلات شحنة سالبة لشاردة البرمنغنات و 8 شحن موجبة فالمجموع هو 7 شحن موجبة
في جهة النواتج شحنتان موجبتان
إذن للموازنة يجب إضافة 5 شحن سالبة أي 5 إلكترونات في جهة المتفاعلات
(MnO4)- + 8H+ + 5e= Mn2+ + 4 H20
المعادلة النصفية الثانية
Fe2+ = Fe3+ + e
الآن لكتابة المعادلة الكلية
(MnO4)- + 8H+ + 5e= Mn2+ + 4 H20
Fe2+ = Fe3+ + e
نضرب المعادلة الأولى في الواحد
نضرب المعادلة الثانية في الخمسة
بعدها نجمع
(MnO4)- + 8 H+ + 5 Fe2+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H20
السلام عليكم
شكون يقدر يفهمي تفاعلات الأكسدة و الإرجاع
في المسن
.........................
مع حذف الفراغات
جزاكم الله خيرااا
التقدم النهائي هو التقدم الحقيقي للتفاعل عند نهايته (في حالة تفاعل تام) أو بلوغه التوازن (تفاعل غير تام)
التقدم الأعظمي هي القيمة النظرية للتقدم إذا فرضنا أن التفاعل تام وإن لم يكن كذلك
شكرا ..... ماهي التفاعلات الانفجارية ؟؟؟؟؟؟
ممكن حل بعض تمارين الكتاب المدرسي
