الحالة الستوكيومترية للثالثة ثانوي

عنوان الموضوع : الحالة الستوكيومترية للثالثة ثانوي
مقدم من طرف منتديات العندليب

هل نعني بالحالة الستوكيومترية ان كميات المتفعلات متساوية


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
الحالة الستكيومترية تعني نقطة التكافؤ بين كميات المادة
و التفاعل الذي يكون في شروط ستكيومترية يعني أن كمية المادة الابتدائية للمتفاعل الأول على معامله = كمية المادة الابتدائية للمتفاعل الثاني على معامله


(( المعامل هو نفسه العدد الموجود في المعادلة حسب كل متفاعل ))


و الله اعلمــ’’ــ
سلامـــ

=========

>>>> الرد الثاني :

الحالة الستوكيومترية لتفاعل كيميائي أو يكون التحول الكيميائي ستوكيومتري معناه:

أن النسب متساوية بين كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات , و المعاملات الستوكيومترية لها في معادلة التفاعل " موزونة "


و لو إستمر التفاعل إلى قيمته الأعظمية فسيصل إلى نقطة التكافؤ " أي تختفي جميع المتفاعلات التي تشارك في التفاعل "

إليك هذا المثال المفصل :

تأكسد الحديد حسب التفاعل

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3

قراءة معــــادلة التحول :
يتفاعل 4 مول من الحديد مع 3 مول من غاز الأكسجين , يعطي 2 مول من أكسيد الحديد الثلاثي " و هو الصدأ "

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3

في البداية التحول يكون حسب معادلة التفاعل

4mol + 3 mol --> 0 mol

في نهاية التحول في حالة كونه تام يكون :

0mol + 0 mol --> 2mol

التفاعل الذي يخضح للحالة الستوكيومترية معناه أنه لو وصل لحالة التقدم الأعظمي فستتختفي جميع المتفاعلات
و يكون حينها كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات في معطيات التمرين بنفس النسب مع المعاملات الستوكيومترية لها في " لمعادلة تفاعل موزونة "


أعطيك مثال تابع لمعادلة التفاعل أعلاه :
يتفاعل n1 مول من الحديد مع n2 مول من غاز الأكسجين


إذن يكون

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3

كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات :
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
القيم النظرية لها حسب معادلة التفاعل موزونة -----------> 4mol + 3 mol
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
القيم العملية لها حسب معطيات التمريـــــــــن -----------> n1 mol + n2 mol
----------------------------------------------------------------------------------------------------------

إذا كان التفاعل هو ستوكيومتري معناه :

n1 /4 = n2 /3

و في هذه الحالة لو وصل التحول للقيمة الأعظمية فستختفي جميع المتفاعلات المشاركة في التفاعل

أما لو لم يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول


لقد قت بالتبسيط إلى أكبر قدر ممكن , أرجوا أن أكون وفقت

بالتوفيق لكم

=========

>>>> الرد الثالث :

شكرا لردودكم واسأل الله التوفيق لي ولكم

=========

>>>> الرد الرابع :

يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول

يعني كاين متفاعل محد ?































=========

>>>> الرد الخامس :

أما لو لم يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول

نعم يوجد متفاعل محد , لأننا فرضنا وصول التقدم لحالته الأعظمية

- في حالة كون التحول هو في حالة ستوكيومترية ,
فستختفي جميع المتفاعلات , لو وصل التحول لقيمته الأعظمية


-في حالة كون التحول في حالة غير ستوكيومترية , فلو وصل لحالته الأعظمية ,
فسيختي متفاعل " المحد " , و يبقى آخر

=========