ما معنى التفاعل تام ؟ تسيير و اقتصاد
عنوان الموضوع : ما معنى التفاعل تام ؟ تسيير و اقتصاد
مقدم من طرف منتديات العندليب
ما ذا يعني التفاعل التام ؟؟ هل هو انتهاء كل المتفاعلات ..أو وجود متفاعل محد كافي للقول بأن التفاعل تام ؟
>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================
>>>> الرد الأول :
السلام عليكم
على حسب فهمي
التفاعل التام يعني كمية المتفاعلات تساوي كمبة النواتج
و نسبة التقدم النهائي Xf تساوي 1
و هذا يعني ان Xf =Xmax
=========
>>>> الرد الثاني :
السلام عليكم ورحمة الله تعالى وركاته
سابقا قبل ما نتطرق إلى الوحدة الرابعة كنا نقول فقط ان المتفاعل تام عندما تكون المتفاعلات الابتدائية قد استهلكت كليا ,
أما بعد ما تطرقنا لأول عناصر الوحدة الرابعة تعرفنا على معنى التفاعل التام و هو أن تكون تركيز الهيدرونيوم h3o+ = تركيز الوسط التفاعلي
سلامــ’’ــ’’ــ
=========
>>>> الرد الثالث :
و الله أعلم
=========
>>>> الرد الرابع :
وعليكم السلام ،، شكراا على مرورك
بالنسبة لجوابك اعتقد انه حتى في التفاعل الغير التام يجب ان تكون كمية المتفاعلات = كمية النواتج ...https://3andlib.xplainer.net/images/...s/confused.gif
أرجو التوضيح!
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أم الشهداء https://3andlib.xplainer.net/images/...s/viewpost.gif
السلام عليكم ورحمة الله تعالى وركاته
سابقا قبل ما نتطرق إلى الوحدة الرابعة كنا نقول فقط ان المتفاعل تام عندما تكون المتفاعلات الابتدائية قد استهلكت كليا ,
اذن التفاعل التام يعني أن كل المتفاعلات تنتهي ؟
أما بعد ما تطرقنا لأول عناصر الوحدة الرابعة تعرفنا على معنى التفاعل التام و هو أن تكون تركيز الهيدرونيوم h3o+ = تركيز الوسط التفاعلي
لم أفهم ..!
سلامــ’’ــ’’ــ |
أشكرك على المرور
=========
>>>> الرد الخامس :
يا اخي التفاعل التام يعني انه يتم اولا في اتجاه واحد فقط وهو الاتجاه الموجب
ثانيا الحمض يدوب كليا
ثالثا تركيز شاردة H3O + تساوي تركيز المحلول الاولي
رابعا تكون النسبة Xf/Xmax =1
والله اعلم
موفق
=========
التفاعل التام هوتفاعل غير عكوس اي يحدث بإتجاه واحد
السلام عليكم
لما تؤول xf الى xmax نقول ان التفاعل تام ......
طوf = واحد ,
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ziaya19 https://3andlib.xplainer.net/images/...s/viewpost.gif
يا اخي التفاعل التام يعني انه يتم اولا في اتجاه واحد فقط وهو الاتجاه الموجب
ثانيا الحمض يدوب كليا
ثالثا تركيز شاردة h3o + تساوي تركيز المحلول الاولي
رابعا تكون النسبة xf/xmax =1
والله اعلم
موفق |
بارك الله فيك وكتوضيح فقط على رد الاخ مثلا انحلال حمض ال hcl في الماء يعطي شوارد الهيدرونيوم h3o+ والماء وهذا الانحلال تام يعني في نهاية التفاعل تركيز شوارد الهيدرونيوم يساوي التركيز الابتدائي للحمض c
وايضا عند حساب ثابت التوازن k اذا كانت قيمته اكبر من 10اس4(10000) يعتبر التحول التام......سلام
السلام عليكم
يكفي إختفاء أحد المتفاعلات , لنقول عن التفاعل أنه تام
أي أنه يكون هناك متفاعل محد
التقدم الأعظمي xm هو قيمة نظرية في التحولات الغير تامة
التقدم النهائي هو القيمة التجريبية لقيمة التقدم و التي يمكننا حسابها عن طريق سواء الــ ph , أو الناقلية , أو الضغط ... الخ
يمكن أن يصل التقدم النهائي xf للقيمة الأعظمية , حينها نقول عن التفاعل أنه تام
لا يشترط بالضرورة أن يتضمن التفاعل التام , شوارد الهيدرونيوم
الأحماض و الأسس القوية , تتشرد كليا تقريبا في الماء و بالتالي يمكننا القول أنها تشكل تحولات تامة
في حالة الحمض القوي , حمض كلور الماء , سيتشرد كليا في الماء و بالتالي , يعطي نفس كمية المادة لشوارد الهيدرونيوم الناتجة منه
لا نقول أن الحمض يذوب كليا , بل , يتشرد كليا
أمثلة عن التفاعلات التامة , مثلا , بنزوات الصوديوم "C6H5COONa" . تتحلل كليا في الماء " تذوب " و تتشرد كليا , لأنها تكون على شكل مادة صلبة , و بالتالي تفاعلها مع الماء هو تحول تام , تنتج عن ذلك ,شاردة البنزوات " - C6H5COO" , و شاردة الصوديوم
شاردة البنزوات " - C6H5COO" , التي تمثل أساس ضعيف , هذا الأساس عند تفاعله مع الماء , ينتج الطرف الحمضي و هو , حمض البنزويك , حمض ضعيف
في حالة التحولات التامة , مثلا , تفاعلات المعايرة هي دوما تامة , و سريعة , أي يمكننا أن نقول أنه يوجد دوما متفاعل محد , مثلا , معايرة محلول غاز النشادر NH3 , و الذي يطلق عليه إسم محلول الأمونياك , معايرته بــ محلول حمض كلور الماء , قبل الوصول لنقطة التكافؤ , يكون المتفاعل المحد هو شوارد الهيدرونيوم التي تنزل من السحاحة , إلى غاية إختفاء جزيئات النشادر , ثم بعد نقطة التكافؤ يصبح المتفاعل المحد هو جزيئات النشادر و تزيد حينها كمية شوارد الهيدرونيوم في البيشر قبل الوصول لنقطة التكافؤ ,
قلت , تختفي شوارد الهيدرونيوم بتفاعلها مع جزيئات النشادر في البيشر " قبل نقطة التكافؤ"
NH3+H3O+=NH4+ + H2O
لكن , إنتظر ..... هذا ليس معناه لا وجود لشوارد الهيدرونيوم , بل معناه أن كميتها تؤول للصفر و يمكننا حساب تلك القيمة الضئيلة لها عن طريق تحديد قيمة الــ PH , من منحنى PH=f , و من خلال تلك القيمة الصغيرة نستطيع حساب قيمة التقدم النهائي , و مقارنته بقيمة التقدم الأعظمي , لنجد أنهما متقارباااان جدا جدااا
من خلال جدول تقدم التفاعل , نقول أنه في نهاية التفاعل
no(H3O+)-xf=n(H3O+)o
n(H3O+)o نحسبها من خلال الـ PH المحلول في البيشر
no(H3O+)à هي كمية شوارد الهيدرونيوم التي نزلت من السحاحة
من المعادلة أأعلاه نستطيع حساب قيمة التقدم النهائي ,
و يمكننا حساب القيمة النظرية للتقدم الأعظمي , لأنه قبل نقطة التكافؤ , المتفاعل المحد هو شوارد الهيدرونيوم
أي
n(H3O+)o-xm=0
و المقارنة بين xf و xm , لنرى أنهما متقاربنا جدا جداا
أما ثابت التوازن في التفاعلات التامة , يكون أكبر من 10000
بالتوفيق
التفاعل التام هو انتهاء تام للمتفاعلات ةتشكل النواتج
ونسبة التقدم النهائي xfتساوي كمية التقدم الاعظمي xmax
هو التفاعل الذي من اجله ينتهي احد المتفاعلات او ينتهيان معا ايXfو Xmax متساويان
علا حسب فهمي التفاعل التام هو ان الجزيء يتشرد كليا في الماء!!
يكفي إنتهاء أحد المتفاعلااات
بالنسبة للأحماض و الأسس الضعيفة , عند تفاعلها مع الماء , كمية مادة الحمض أو الأساس , لا يتشرد كليا في الماء
أي , تتشرد بعض الجزيئات , و تبقى الأخرى كما هي , لهذا نقول عن التفاعل أنه غير تام , و لهذا نقول أنها ضعيفة
بالنسبة للأحماض و الأسس القوية , تتشرد تقريبا كليا في الماء , و بالتالي :
في حالة ( أساس قوي + ماء ) , يكون الناتج في نهاية التحول ( شوارد هيروكسيد + حمض مرافق للأساس )
تكون كمية مادة شوارد الهيدروكسيد الناتجة تساوي كمية مادة الأساس
في حالة ( حمض قوي + ماء ) , يكون النتاج في نهاية التحول ( شوارد هيدرونيوم + أساس مرافق للحمض )
تكون كمية مادة شوارد الهيدرونيوم الناتجة تساوي كمية مادة الحمض
هذا كمثال في حالة تحولات الأحماض و الأسس
هناك أيضا تحولات أخرى , قد تكون تامة , مثل إذابة بنزوات الصديوم الصلبة , تنتج شوارد في نهاية التحول
و ليس بالضرورة أن يكون خلال التحول الكميائي , تشرد لجزيئات , بل أيضا قد تتفكك روابط ثم تتشكل روابط جديدة و بالتالي مواد جديدة
من أجل الفهم الجيد و السليم
يجب عليكم الإكثار من حل التمارين
بالتوفيق
