عنوان الموضوع : اخلوا رجاءااااا لعلها تكون اخر فعل خير تفعله في حيتك
مقدم من طرف منتديات العندليب






اولا....مرحبا اما بعد



راني حاير و مغمر في الحزن بسبب نقاطي الكارثية


في مادتي الفيزياء و الرياضايت لدلك خاوتي راني بحاجة ماسة لدرس التفاعل و الضوء في الفزياء اما بانسبة في مادة الرياضيات راني محتاج محور الهندسة الفضائية و شكرا لك انت لمرورك و ثقتك في جعلخا الله في ميزان حسناتك






>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

انصحك اخي بهذا الالموقع في الفزياء قد يساعدك كما ساعدني اما
الرياضيات فانا اسفة لم ندخل بعد الى هذا المحور
https://sites.google.com/site/faresfergani/

=========


>>>> الرد الثاني :

الله يكون في عونك حنا مزال ملحقناش لهاد الدروس والحية راها جايتني صعيبة معليش قربت النهاية واسمحلي

=========


>>>> الرد الثالث :

؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

=========


>>>> الرد الرابع :

مام احنا كمل العام و ما لحقناش لهدي الدرووس
رانا نتاخرين بزززاف

اااسفة

=========


>>>> الرد الخامس :

اسفة
لم نصل لهذه الدروس

=========


بالنسبة إلى الرياضيان أنصخك يا أحي بالدحول إلى هذا الموقع ستجد ما يفيدك تفضل
bouhlou.forumalgerie.net/f14-montada


لتعامل مع المعادلات الكيميائية لابد أن نعرف أن كل جسم متفاعل

أن يمر بثلاث مراحل متتابعة :

1- المرحلة الابتدائية :

- المتفاعلات لم تختفي بعد و لم تظهر النواتج .

2 - المرحلة الثانية :

المرحلة الانتقالية أوالمرحلة الوسطية المتفاعلات تتحول الى نواتج .

3 - المرحلة الثالثة :

المرحلة النهائية - نهاية التفاعل .

من هنا نستنتج

أنه لابد من تشكيل جدول يترجم ما كتبناه .

أي : الحالة ، التقدم و المعادلة الكيميائية .

و ندخل مفهوم التقدم التفاعل x الذي يعبر عن كمية المادة

المتفاعلة و المتشكلة في لحظة ما .

وو ظيفة جدول التقدم هي متابعة تطور التحول الكيميائي .

و نلخص ما سبق في جدول التلي :






اكمال الجدول يتوقف على أعداد الموازنة - الأعداد التيكيومترية-

لذا لابد من التركيز في موازنة المعادلة اذا لم تكن موزونة

لايجاد كمية المادة في الحالة الابتدائية اذا لم يتم ذكرها في المعطيات و أعطى فقط كتلتها مثلاً
يمكن استغلال العلاقات التالية :

n = m/M

حيث

n: كمية مادة المتفاعل

M : الكتلة المولية للمتفاعل

m : كتلة المتفاعل



أو

C= n/V

V: حجم المحلول

أو

n = Vg/ Vm

Vg: حجم المتفاعل في الحالة الغازية

Vm: الحجم المولي في الشرطين النظاميين

حسب معطيات التمرين

~~~~~~~~~~~~~~

أما بخصوص الريضيات فنحن أنهينا لكن لم ندرس الهندسة الفضائية و صلنا فقط الى الهندسة التحليلية