عنوان الموضوع : تمرين في الفيزياء ممكن تحلوهلي؟؟ سنة 2 ثانوي
مقدم من طرف منتديات العندليب

نذيب 0.98 غرام من حمض الكبر>يت في 100 ملل من الماء
احسب تراكيز الافراد الكيميائية لهذا المحلول
معظم تلا>ميذ القسم فتحناه بنفس الطريقة لكن الاستاذ وضع حلا لم ار قبله في حياتي


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

و لكن هل يمكتك ان تضع لنا محاولتك حتى نساعدك في اكتشاف اخطائك

=========


>>>> الرد الثاني :

https://www.scribblar.com/m0bxbmsb أتمنى ان تدخلو هنا لكي نراجع مع بعض أخواتي

=========


>>>> الرد الثالث :

aya khalna le tour
كيفاش تركيز الافراد

=========


>>>> الرد الرابع :

مقدرتش ندخل فالصبورة راه عليها لاشارج بزاف

=========


>>>> الرد الخامس :

حتي انا لم استطع الدçخول للسبورة انقظوني ارجوكم

=========


ما هو الحل ارجوكم
اعطوني >فقط معادلة التفاعل
اه dsl >دخلت بعضوية اختي
ا>نــــــــــــــا س>ــــلفا>د>


kifash lhal?????????????????????????????????????????

darba ila rahom ygassro
aya wahad fikum youkhrodj khalona nodokhlo hh

السؤال و مافهمتوش

شكرا لكم
يتحل بحساب التركيز المولي لكل شاردة

مرحبا .................... هذه محاولتي
السؤال واضح ........ هنا يقصد به حساب التركيز المولي للشوارد الموجودة في الماء الخاصة بحمض الكبريت لأنه حصلت إماهة لهذا ألأخير في الماء

- أولا يجب حساب تركيز حمض الكبريت ذو الصيغة H2SO4

C=n/v n=m/M

لدينا : m=0.98g

V=100ml=0.1L

M=2((Mh)+M(s)+4(O)=2+16+4*8= [B]98g/mol[/B

n=m/M=0.98/98=0.1 mol

C=n/V=0.1/0.1= 1mol/L


و الآن قد وجدنا تركيز المحلول يجي أن نجد نسبة الشوارد بالنسبة للمحلول لنتمكن بعدها من حساب التركيز


معادلة الانحلال H2SO4--------> 2H+ +SO4--²

ومنه
2mol H+/1mol H2SO4= 2
1mol SO4-²/ 1mol H2SO4= 1


اذن
C (H2SO4)= C (SO4-²)= 0.1 mol/L
C(H2SO4) = 2C(H+)= 0.2 mol/L

انا غايتي في هذا التمرين انكم توضحولي
كيفاش نجيبو الشوارد نتاع الطرف الثاني للمعالدة
ايوجد طريقة ام ماذا لان الاستاذ قال بأننا قرأهناها في 1 ثانوي ونحن لم نسمع بها قط
h2so4+h2o-------------------- ..............+..............
كيف يمكن معرفة نوع الشوارد الناتجة اعطوني الطريقة بليز.

تفكك 1مول من h2so4 في الماء يعطي 2مول من h3o+ و1مول من so4-2
عدد مولات حمض الكبريت المنحلة =الكتلة/الكتلة المولية =0.98/98=0.01مول وليس 0.1كما ذكر احد الاخوة
عدد مولات شاردة الهيدرونيوم هو ضعف عددمولات شاردة الكبريتاتso4-2.
عند تطبيق مبدأ انحفاظ المادة فأن ثلثين من0.01مول نصيب شاردة الهيدرونيوم وثلث واحد من 0.01مول نصيب شاردة الكبريتات أي نقسم0.01مول/3 =0.0033 حيث شاردة الهيدرونيوم تنال2*0.0033= 0.0066مول أما شاردة الكبريتات so4-2 تنال الثلث المتبقي أي 0.0033مول....هذا بالنسبة لحساب عدد مولات كل فرد. أما التركيز فهو عددالمولات /حجم المحلول لكل فرد
0.0066/0.1=0.66مول/ل.....شاردة الهيدرونيوم.
0.0033/0.1=0.33مول/ل.....شاردة الكبريتات.
ولو نتأكد نجد ان 0.33+0.66= 0.1مول/ل وهو التركيز الكلي الذي ينطبق عليه مبدأ انحفاظ الكتلة......اتمنى ان اكون قد وفقت

شكرا >+++ ايوجد طر>يقة لم>عرفة ن>وع الشوا>رد ال>ناتج>ة ؟؟؟