اريد مساعدة ثالثة ثانوي

[ظ…ط±ظٹظ…]

عنوان الموضوع : اريد مساعدة ثالثة ثانوي
مقدم من طرف منتديات العندليب


ارجوكم اريد مساعدة في الاكسدة و الرجاع لم ندرسها العام الماضي


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته
بالنسبة لدرس الأكسدة و الارجاع من الدروس المهمة التي تحتاجها في الكيمياء هذه السنة الدراسية
على العموم ان لم تكن قد درستها بامكانك أن تستوعبها فهي من الدروس المهمة و السهلة

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــ’’’ــــــــــــــــــــ ـــــــــ جآآري كتابة الرد ــــ

=========

>>>> الرد الثاني :

شكرا خنوسة

=========

>>>> الرد الثالث :

عدنا ـــ ,, ،، ــــــ

بالنسبة للأكسدة الارجاعية : هي عبارة عن تفاعل يحدث فيه انتقال الالكترونات من خلال عمليتان متزامنيتن : أكسدة و ارجاع
حيث أن عملية الأكسدة هي التفاعل الكيميائي التي يتم فيه فقدان الكترونات
بينما الارجاع هي التفاعل الكيميائي التي يتم فيها اكتساب الالكترونات

ما يميز الأكسدة الارجاعية هي الثنائية ox/red
حيث ox : مؤكسد و هو النوع الكيميائي الذي يكتسب الكترونا أو أكثر
red : مرجع : و هو النوع الكيميائي الذي يفقد الكترونا أو أكثر

ــــــــــ’’ـــــــــ

حتى تسهل عليك الأمور اعرف برك غير المرجع و دورها بالدارجة مرجع معناها يرجع أي أنو راح يفقد حاجة و اللي هي الكترونات و معناها اللي بقى هو مؤكسد و هو اللي راح يكتسب
العملية ديما تكون بالعكس ارجاع يقابله اكتساب
و أكسدة يقابها فقدان

ــــــــــ’’ـــــــــ

ــ لي عودة ــ


=========

>>>> الرد الرابع :

تفاعل اكسدة ارجاع يكون عبر اكتساب أو فقدان الé تمآمآ كمآ درسنآ تفاعل حمض اساس الذي يتم بانتقال ال H + ( البروتون الموجب )
حيث المؤكسد يكتسب الالكترون وفق عملية إرجاع
والمُرجع يفقد الكترون وفق عملية أكسدة


من ثنائيتي التفاعل اللتان تعطيان في نص التمرين من الشكل ( Ox / Red )
بحيث اذا كان المؤكسد الاول داخل في التفاعل فبالضرورة المرجع الداخل في التفاعل يوجد في ثنائية أخرى

نستخرج معادلتين نصفيتين همآ
م ن أكسدة وفق مآ يلي :
Red = Ox + né
م ن إرجاع :
Ox + né = Red


بجمع المعادلتين النصفيتين طرف الى طرف
نصل للمعادلة أكسدة ارجاع والتي منهآ نقوم بتشكيل جدول التقدم ..و للحديث بقية

وآضح جلّ مآ أسلفتْ ؟

بالتوفيق

=========

>>>> الرد الخامس :

سلامــ مجددا
ــ’’ــ

الأهم من ذلك هو معرفة كيفية كتابة و تعيين المعادلات النصفية أي أيهما تخص الأكسدة و أيهما تخص الارجاع
بالنسبة لذلك
صراحة أكره استعمال الحفظ في هذه المواد أو كتابتها من الشكل المعروف
بل الأفضل استوعابها هكذا:
الأكسدة يحدث فيها فقدان الكترونات و بالتالي فإن الطرف الثاني سنجد عدد الالكترونات المفقودة
كذا في معادلة الارجاع يحدث فيها اكتساب الكترونات اذا سنجد الالكترونات في الطرف الأول
ــــــــــــــــــ
مثال لدينا الثنائية التالية :


تذكر أنه علىا ليمين هو المرجع و على اليسار هو المؤكسد
نريد كتابة المعادليتن النصفيتين
ـ معادلة الارجاع


مع كتابة الحالة الكيميائية لكل فرد كيميائي : صلب - سائل - غاز - محلول
س : كيف تمت الموازنة ؟
ج : أولا نبدأ الموازنة بين الأفراد الكيميائية المميزة
ثانيا اذا وجد عنصر الأكسجين في طرف ما دون الطرف الثاني فإنه يتم اضافة جزيئات الماء للطرف الأخر بقدر عدد ذرات الأكسجين مثلا في هذه الحالة 4 أكسجين في الطرف الأول يقابله 4 جزيئات ماء في الطرف الثاني
ثم نوازن بين ذرات الهيدروجين و التي ظهرت مع الماء و هي ضعف عدد جزيئات الماء ــ تظهر على شكل شوارد الهيدروجين H+ في الطرف المقابل
و أخيرا نوازن الشحنة حيث يتم حساب عدد الشحنات في كل جهة ثم اضافة الاكترونات إلى الطرف الذي يحتوي على شحنة موجبة أكثر لأن الاكترون يحمل شحنة سالبة
اضافة الكترون = انقاص شحنة

ـــ آمل أن أكون قد أزلت بعض الغموض عنكَ ـــ
وفقك الله ـــ’’ــــ’’ـــ


=========

بورك فيكم وفقكم الله

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أم الشهداء سلامــ مجددا ــ’’ــ الأهم من ذلك هو معرفة كيفية كتابة و تعيين المعادلات النصفية أي أيهما تخص الأكسدة و أيهما تخص الارجاع بالنسبة لذلك صراحة أكره استعمال الحفظ في هذه المواد أو كتابتها من الشكل المعروف بل الأفضل استوعابها هكذا: الأكسدة يحدث فيها فقدان الكترونات و بالتالي فإن الطرف الثاني سنجد عدد الالكترونات المفقودة كذا في معادلة الارجاع يحدث فيها اكتساب الكترونات اذا سنجد الالكترونات في الطرف الأول ــــــــــــــــــ مثال لدينا الثنائية التالية : تذكر أنه علىا ليمين هو المرجع و على اليسار هو المؤكسد نريد كتابة المعادليتن النصفيتين ـ معادلة الارجاع مع كتابة الحالة الكيميائية لكل فرد كيميائي : صلب - سائل - غاز - محلول س : كيف تمت الموازنة ؟ ج : أولا نبدأ الموازنة بين الأفراد الكيميائية المميزة ثانيا اذا وجد عنصر الأكسجين في طرف ما دون الطرف الثاني فإنه يتم اضافة جزيئات الماء للطرف الأخر بقدر عدد ذرات الأكسجين مثلا في هذه الحالة 4 أكسجين في الطرف الأول يقابله 4 جزيئات ماء في الطرف الثاني ثم نوازن بين ذرات الهيدروجين و التي ظهرت مع الماء و هي ضعف عدد جزيئات الماء ــ تظهر على شكل شوارد الهيدروجين h+ في الطرف المقابل [ أخيتي يقول الاستاذ حفظه الله عند هذه الخطوة من الافضل تعويض شاردة الهيدروجين بشاردة الهيدرونيوم h3o (+)l .. ] و أخيرا نوازن الشحنة حيث يتم حساب عدد الشحنات في كل جهة ثم اضافة الاكترونات إلى الطرف الذي يحتوي على شحنة موجبة أكثر لأن الاكترون يحمل شحنة سالبة اضافة الكترون = انقاص شحنة اممم ليس دومآ لانقاص الشحنة فمثلا لدينآ في الجهة لاولى شحنة -4 وفي الجهة الاخرى -2 فإننآ نضيف 2é لزيادة الشحنة السالبة .. صح ؟ ـــ آمل أن أكون قد أزلت بعض الغموض عنكَ ـــ وفقك الله ـــ’’ــــ’’ـــ

باركك المولى أخيتي وعذرآ على الازعاجْ
فقط أريد التحقق ممآ أُكدسْ في هذآ الجوزيْ الخاصْ

شكرآ

السلام عليكم و رحمة الله تعالى وبركاته
اختي حقنة امل
بالنسبة للتعويض و كتابة الهيدرونيوم فكلا الطريقتان صحيحتان
لكن ارى ان كتابة h+ غالبا يكون افضل من كتابة h3o+ حتى لا تكثري من خطوات الموازنة (( راح تزيدي تعاودي توازني الاكسجين و هاذي خطوة زايدة صثاني الهيدورونيوم في 3 هيدروجين مثلا في حالة البرمنغنات يعني المعادلة اللي درتها مثال كم عدد شوارد الهيدرونيوم اللي راح تضيفيها ؟؟! راح تزيد تصعاب عليك و تولي تحوسي على المضاعف المشترك مالا استعملي شوارد الهيدروجين في الكتابة احسن لانها خطوة مباشرة بلا ما تخمي فيها خلاص ))
اما عن ملاحظتك الثانية فانت صائبة عموما الالكترون يحمل شحنة سالبة و يضاف لموازنة الشحنات بين الطرفين

و الله اعلم -- (( عذراا ما اوتينا من العلم الا قليلا
وفقكم الله
سلام


*

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أم الشهداء السلام عليكم و رحمة الله تعالى وبركاته اختي حقنة امل بالنسبة للتعويض و كتابة الهيدرونيوم فكلا الطريقتان صحيحتان لكن ارى ان كتابة h+ غالبا يكون افضل من كتابة h3o+ حتى لا تكثري من خطوات الموازنة (( راح تزيدي تعاودي توازني الاكسجين و هاذي خطوة زايدة صثاني الهيدورونيوم في 3 هيدروجين مثلا في حالة البرمنغنات يعني المعادلة اللي درتها مثال كم عدد شوارد الهيدرونيوم اللي راح تضيفيها ؟؟! راح تزيد تصعاب عليك و تولي تحوسي على المضاعف المشترك مالا استعملي شوارد الهيدروجين في الكتابة احسن لانها خطوة مباشرة بلا ما تخمي فيها خلاص )) اما عن ملاحظتك الثانية فانت صائبة عموما الالكترون يحمل شحنة سالبة و يضاف لموازنة الشحنات بين الطرفين و الله اعلم -- (( عذراا ما اوتينا من العلم الا قليلا وفقكم الله سلام *

أهلا أختي ..
بلى باستعمال شاردة الهيدرونيوم ستتعقد الامورْ .. لكن أختي مآ الفائدة باستعمال هذه الاخيرة ؟
يعني لمآ الاستاذ ينصحنآ بهآ ؟ هههه تقوليلي علاه تسقسيني والشيخ قدامك ... لكن سأمتنّ لك إن أجبتني
أمعقول يريد الاستاذ لنآ الصعب ؟

على كلّ مرسي عزيزتي حفظك الاحدْ

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حُقنةُ ( أملْ ) أهلا أختي .. بلى باستعمال شاردة الهيدرونيوم ستتعقد الامورْ .. لكن أختي مآ الفائدة باستعمال هذه الاخيرة ؟ يعني لمآ الاستاذ ينصحنآ بهآ ؟ هههه تقوليلي علاه تسقسيني والشيخ قدامك ... لكن سأمتنّ لك إن أجبتني أمعقول يريد الاستاذ لنآ الصعب ؟ على كلّ مرسي عزيزتي حفظك الاحدْ

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
لماذا نستعمل شاردة الهيدرنيوم اممم لا أملك الاجابة الأكيدة
الهيدرونيوم هو أساس في الثنائية h2o/h3o+l
لو تتنتبهي أن أغلبية التمارينات في الكيمياء يكتبلك نضع في بيشر ذو وسط حمضي أو محمض
بالاك هكا اذا تكتبيه تبني انو كاينة تفاعل حمض أساس بالصح غير مباشر اممم والله ماعلابالي علاه بالضبط
ـــــــــــــــــ
يعني كل واحد و الطريقة اللي تجيه ساهلة كذا أن أغلبية الأساتذة تستخدم H+ حتى الوزارة

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أم الشهداء السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته لماذا نستعمل شاردة الهيدرنيوم اممم لا أملك الاجابة الأكيدة الهيدرونيوم هو أساس في الثنائية h2o/h3o+l لو تتنتبهي أن أغلبية التمارينات في الكيمياء يكتبلك نضع في بيشر ذو وسط حمضي أو محمض بالاك هكا اذا تكتبيه تبني انو كاينة تفاعل حمض أساس بالصح غير مباشر اممم والله ماعلابالي علاه بالضبط ـــــــــــــــــ يعني كل واحد و الطريقة اللي تجيه ساهلة كذا أن أغلبية الأساتذة تستخدم h+ حتى الوزارة

وعليكم السلام
أهآ وهو كذلك .. يعني مآ من خطب إن استعملت شاردة الهيدروجين
وهي الطريقة الاسهل والمحافظة للوقتْ ..

أُكرر شكري ، دمتي بعافية


أرجوكي اختي ان تشرحي لي كيف اوازن الشحنات يعني كيف احسب عدد الالكترونات و لو تكرمتي ان تشرحي لي كيفية انشاء جدول التقدم
في انتظار ردك أو رد الاخوة
راني في ورطة