عنوان الموضوع : طلب قوانين الفيزياء
مقدم من طرف منتديات العندليب

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

أرجوا أن يتفضل أحد الإخوة بوضع قوانين الفيزياء للسنة الثانية ثانوي ( شعبة / علوم تجريبية ) ... طبعا منهاج الجزائر

على الأقل القوانين التي تخص الثلاثي الثاني

و بارك الله فيكم مسبقا



>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

قوتين الفصل الثاني هي
Epe=1/2KX²

1/2 هو ثابت التناسب
K هو ثابت المرونة ويقدرب n/m
X²هو مقدار لاستطالة ويقدر بm
Epe هو الطاقة الكامنة المرونية وتقدرب J الجول

الطاقة الداخلية القاعدةالعامة Q= MC(tf-ti)J

Qهي التحول الحراري ويقدرب J
m هي كتلة المادة وتقدرب Kg
c هي السعة الحرارية بالنسبة لي المادة وتقدرب J/Kg.c
tf وهي درجة الحرارة النهائية وتقدر بC
ti وهي درجة الحرارة الابتدائية وتقدر بC

=========


>>>> الرد الثاني :

فعل الجول Q=RT²t
Qتقدر ب الجول
R لاستطاعة
T²تقدر ب لامبار متر A
t الزمن ويقدر ب S
عبارة التحويل الحراري في حالة تغير الحالة الفزيائية لي الجملة
Q=mL
Qهي التحويل الحراري ويقدر بالجول
m هي كتلة المادة وتقدر ب اKg
L السيعة الكتلية لتغير الحالة وتقدر بJ/Kg
لاستطاعة هيp=Q/T

=========


>>>> الرد الثالث :

بارك الله فيك أختي الكريمة

=========


>>>> الرد الرابع :

[COLOR="Red"][/قانون التجمد Qs=-mLf
m الكتلة
Lf السيعة الكتلية لي التجمد
[FONT="Arial Black"قانون لانصهار
COLOR][/FONT]Qf= mLf
قانون التميع
QL=mLv
قانون التبخر
Qv=mLv
هذهي هي القوانين التي درستها ارجوا ن تكون صحيح
واتمني ان تستفيد منها

=========


>>>> الرد الخامس :

تصحيح قانون التميع QL=-mLv

=========


قانون الغاز المثالي : p.v = nRT
P= ضغط الغازPa
V= حجم الغاز m3
n = كمية مادة الغازmol
R = ثابت الغازات = R = 8.31 J/K.mol
T = درجة الحرارة المطلقة K


شكرا جزيلا على مساعدتكما

استفدت كثيرا من القوانين

قالوهم كلهم لم يدعولي شيئا اقوله
اسف
سابقوا .الى ......................

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جبور عبد الحاكم
قالوهم كلهم لم يدعولي شيئا اقوله
اسف
سابقوا .الى ......................

مشكور أخي

إنما الأعمال با.........


أهم العلاقات في الكيمياء لسنوات الثانية ثانوي
العلاقة بين التركيز المولي و كمية المادة
C = n/V
C :التركيز المولي ( en mol.L-1)
n : عدد المولات( en mol)
V : حجم المحلول (en L)
العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي
n = m/M
حيث
M : الكتلة المولية للجسم(en g.mol-1)
m : كتلة الجسم (en g)
و منه :
C = m/M.V
لتركيز الكتلي :
Cm = m/V
و منه
C m = C.M
العلاقة بين التركيز المولي و النسبة الكتلي
المثال :
كتب على لاصقة للمحلول كلور الهيدروجين حجمه 1 لتر
d = 1,198 (الكثافة )
p=40% (النسبة الكتلية)
M = 36,47 g.mol-1 (الكتلة الحجمية )
أحسب التركيز المولي لهذا المحلول
معنى d = 1,198
: 1 L من المحلول يزن d = 1,189kg = 1,189.103g
المقصود من p = 40% : في 100g من المحلول نجد 40g de HCl
نجد التركيز المولي بتطبيق العلاقة السابقة
لنجد m :
V = 1 L من المحلول يزن d (g) يمثل m (g) من HCl
100 (g)----------40 (g) de HCl
و منه
m = d×40/100 = d×p
نجد
C = (d×p) / (M×V)
C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L-1
إيجاد التركيز المولي لمادة صلبة
C = n /V
C : التركيز المولي( en mol.L-1)
n عدد المولات ( en mol)
V : حجم المحلول(en L)
لدينا :
n= m/ M
m : كتلة الجسم الصلب
M : الكتلة المولية للجسم
نجد:
C = m/M .V
التركيز المولي للسائل
C = n / V
C : التركيز المولي ( en mol.L-1)
C0 : التركيز الابتدائي ( mol.L-1)
n : عدد المولات ( en mol) في حجم V0 ابتدائي
المحلول غير من حجمه; انتقل من V0 إلى V ( V0 < V )بعملية التخفيف مثلا .

V : الحجم الجديد للمحلول (en L)
من أجل العلاقة :
n =C0×V0
نجد :
C= C0 . V0 / V
التركيز المولي لغاز
C = n / V
C : التركيز المولي(en mol.L-1)
n : عدد المولات ( en mol)
V : حجم المحلول (en L)
لدينا : Vm : الحجم المولي
Vm = Vg/n
و منه :
n = Vg/ Vm
Vg :حجم الغاز
نجد :
C= Vg/ Vm.

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ساجدة2011
فعل الجول Q=RT²t
Qتقدر ب الجول
R لاستطاعة
T²تقدر ب لامبار متر A
t الزمن ويقدر ب S
عبارة التحويل الحراري في حالة تغير الحالة الفزيائية لي الجملة
Q=mL
Qهي التحويل الحراري ويقدر بالجول
m هي كتلة المادة وتقدر ب اKg
L السيعة الكتلية لتغير الحالة وتقدر بJ/Kg
لاستطاعة هيp=Q/T

انت خاطئ اخي q=ri²t

i وليس T وهي شدة التيار بوحدة الامبير

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة akramset
أهم العلاقات في الكيمياء لسنوات الثانية ثانوي
العلاقة بين التركيز المولي و كمية المادة
c = n/v
c :التركيز المولي ( en mol.l-1)
n : عدد المولات( en mol)
v : حجم المحلول (en l)
العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي
n = m/m
حيث
m : الكتلة المولية للجسم(en g.mol-1)
m : كتلة الجسم (en g)
و منه :
C = m/m.v
لتركيز الكتلي :
Cm = m/v
و منه
c m = c.m
العلاقة بين التركيز المولي و النسبة الكتلي
المثال :
كتب على لاصقة للمحلول كلور الهيدروجين حجمه 1 لتر
d = 1,198 (الكثافة )
p=40% (النسبة الكتلية)
m = 36,47 g.mol-1 (الكتلة الحجمية )
أحسب التركيز المولي لهذا المحلول
معنى d = 1,198
: 1 l من المحلول يزن d = 1,189kg = 1,189.103g
المقصود من p = 40% : في 100g من المحلول نجد 40g de hcl
نجد التركيز المولي بتطبيق العلاقة السابقة
لنجد m :
V = 1 l من المحلول يزن d (g) يمثل m (g) من hcl
100 (g)----------40 (g) de hcl
و منه
m = d×40/100 = d×p
نجد
c = (d×p) / (m×v)
c = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.l-1
إيجاد التركيز المولي لمادة صلبة
c = n /v
c : التركيز المولي( en mol.l-1)
n عدد المولات ( en mol)
v : حجم المحلول(en l)
لدينا :
N= m/ m
m : كتلة الجسم الصلب
m : الكتلة المولية للجسم
نجد:
C = m/m .v
التركيز المولي للسائل
c = n / v
c : التركيز المولي ( en mol.l-1)
c0 : التركيز الابتدائي ( mol.l-1)
n : عدد المولات ( en mol) في حجم v0 ابتدائي
المحلول غير من حجمه; انتقل من v0 إلى v ( v0 < v )بعملية التخفيف مثلا .

V : الحجم الجديد للمحلول (en l)
من أجل العلاقة :
N =c0×v0
نجد :
C= c0 . V0 / v
التركيز المولي لغاز
c = n / v
c : التركيز المولي(en mol.l-1)
n : عدد المولات ( en mol)
v : حجم المحلول (en l)
لدينا : Vm : الحجم المولي
vm = vg/n
و منه :
N = vg/ vm
vg :حجم الغاز
نجد :
C= vg/ vm.

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة *المجتهد*
انت خاطئ اخي q=ri²t

i وليس t وهي شدة التيار بوحدة الامبير

شكرا لكما على المشاركة و التصحيح

بالتوفيق ان شاء الله


شكرا اختي علي التصحيح


وفقكي الله

الناقلية
G=u/I