عنوان الموضوع : أرجوكم ساعدوني عاجل .............. الفيزياء للثانية ثانوي
مقدم من طرف منتديات العندليب

نضع صفيحة من الألمنيوم Al كتلتها m=10g في محلول من كلور النحاس الثنائي حجمه V= 50ml تركيزه المولي بشوارد -Cl هو: C=1mol/l

1) أكتب معادلة التفاعل الحادث
2) أعط جدول تقدم التفاعل
3) أحسب كتلة المادة المترسبة في نهاية التفاعل
4) ماهو المتفاعل المحد و ماهو المتفاعل الذي يبقى، و ماهي كتلته في نهاية التفاعل

Mcu= 63.5 g/mol
MAl= 27 g/mol


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

أين الحل يا جماعة احتجه هذا المساء

=========


>>>> الرد الثاني :

مساءا ان سويت وضعية الانترنيت لأن تدفقها منعدم اما فانا اتصل من المؤسسة


التمرين جيد

معادلة التفاعل الحادث

هناك انطلاق غاز الهيدروجين مع تشكل محلول ثلاثي كلور الألمنيوم وترسب النحاس الدي نميزه باللون الأحمر

اما لون المحلول شفاف

المعادلات النصفية


تكتسب شاردة النحاس الكترونين لتتحول ألى راسب صلب من النحاس هي معادلة نصفية إرجاع


الحالة الثانية تحول الألمنيوم الصلب ألى شاردة الألمنيوم مع فقدان 3 إلكترونات

هي معادلة نصفية أكسدة


اما المعادلة الإجمالية اكسدة ارجاع
يتم ضرب معادلة ارجاع في 3 اما معادلة اكسدة يتم ضربها في 2

ثم نجمعهما

اما في ما يخص جدول التقدم يتم ا
وضعه لك مساءا


تحياتي




=========


>>>> الرد الثالث :


=========


>>>> الرد الرابع :


=========


>>>> الرد الخامس :


=========