عنوان الموضوع : الىىى عشاااق لفيزياااء ولي يفهموووهااا سنة 2 ثانوي
مقدم من طرف منتديات العندليب

بليييز عاوونووني عطوني برهان العلاقة p*v=n*R*t


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

dsl jai pas compris

=========


>>>> الرد الثاني :

ma9rinache hadi l 3ala9aa

=========


>>>> الرد الثالث :

Jamais sma3t biha

=========


>>>> الرد الرابع :

مازال ماقريناش الغازات المثالية

=========


>>>> الرد الخامس :

هذا قانون الغاز المثالي
اي برهان تقصدين؟

=========


يتميز الغاز المثالي بحالته المعرفة بالمقادير العياينية الاربعة وهي P V T n
يتأثر سلوك الغاز المثالي بهذه العوامل التي تصف الحالة الماكروسكوبية و ترتبط بعلاقة بسيطة تشكل قانون يسمى قانون الغاز المثالي
البحث عن العلاقة التي تربط متغيرات الحالة الاربعة للغاز
القوانين الاربعة للغاز
k تعني ثابت
قانون بويل ماريوط
P.V=K
قانون شارل
P/Tk°=K
قانون غي لوساك
V/Tk°=K
قانونا افوقادرو
V/n=K
P/n=K
بدمج هذه القوانين الاربعة للغازات يمكن الحصول على قانون واحد يتحكم في سلوك الغاز المثالي
نكتب
P.V/T.n=R
وعليه تكتب المعادلة المميزة للغاز المثالي على الشكل
P.V=n.R.T
والوحدات كالتالي
P وحدته Pa
Vوحدته m3
n وحدتها mol
Tوحدتها K
Rوحدتها J/mol.k
يطبق هذا القانون القانون على الغازات الحقيقية باعتبارها مثالية
R يسمى ثابت الغازات المثالية قيمته R=8;31 J/mol.k


P*V=Cte........................................... ........(1).a بويل ماريوط
V/T=Cte............................................. .........2 غي لوساك
P/T=Cte............................................. .............3 شارل
من 1 و 2 و 3 نجد :
P^2*V^2/T^2=Cte
و منه : P*V/T=Cte
لو ناخذ 1 مول من الغاز ينتقل من حالة ابتدائية (P1-V1-T1) الى حالة نهائية نظامية (P2-V2-T2)
حيث :P=1 atm
V=Vm=22.4 l/mol
T=273.15° K
P*V/T=1*1.013*10^5*22.4*10^-3 / 273.15
SI 8.31 =R
و هو ثابت الغازات المثالية
و ناخذ مول من الغاز تصبح :
P*V/T=nR
P * V = n R T
الضغط بالباسكال
الحجم بالمتر المكعب
عدد المولات بالمول
الحرارة بالكلفن
ثابت الغازات المثالية بالجول على الكلفن في المول

شكرا يا اصدقاء لكن لا افهم لما الاستاذ قال لي ليس هذا هو البرهان...انا اقصد برهان الغازات المثالية p.v=n.r.t