عنوان الموضوع : تمرين مقترح في الفيزياء ممكن اجابة كامل بلييييز تحضير بكالوريا
مقدم من طرف منتديات العندليب

السلاك عليكم
التمرين
____________


نضع في بيشر 50ml من محلول حمض كلور الماء تركيزه المولي C وقطعة من معدن من المغنيزيوم Mg كتلتها mo فينطلق غاز ثنائي الهيدروجين وتتشكل شوارد المغنيزيوم Mg+2


1/ اكتب الثنائيتين ox/Red للتفاعل الحادث

2/ اكتب معادلة الاكسدة الارجاعية

3/ كيف يمكن الكشف عن الغاز المتصاعد تجريبيا ؟

4/ عند اللحظة t=0 تم تتبع تطور تركيز شوارد الهيدرونيوم في محلول بدلالة الزمن فتم الحصول على النتائج كما في الجدول التالي

t min /0---------------1/-------------------/2----------------------/3---------------/5---------------/7--------------------/9----------------/10

0=0.63 mol/ L

1 = 0.46 mol/L

2=0.38 mol/L

3= 0.32 mol/L

5=0.25 mol/L

7= 0.22 mol/L

9 = 0.20 mol / L

10= 0.20 mol /L

هنا التركيز راه نتاع +H3O

ماعرفتش نديرولكم في جدول المهم راه كل وحدة وقيمتها

السؤال


1/ اذكر طريقة تجريبية لقياس تطور التركيز المولي لشوارد الهيدرونيوم في المحلول السابق

2/ ارسم المنحني البياني لتركيز +H3O بدللالة الزمن t ثم استنتج التركيز المولي C لكحلول حمض كلور الماء

3/اذا كان المتفاعل المحد هو المغنيزيوم .فاوجد عبارة التركيز المولي النهائي لشوارد الهيدرونيوم بدلالة C
والتقدم الاعظمي Xmax و حجم المحلولV

4/ عرف السرعة الحجمية للتفاعل واعط عبارتها بدلالة التركيز المولي لشوارد الهيدرونيوم +H3O والزمن t ثم احسب قيمتها عند اللحظة t=0 min

5/ احسب كتلة المغنيزيوم mo


انا ارجوكم حلوهلي كي استفيد وانتم ايضا تستفادوا معايا راه مقرح بنسة كبيرة

تعيشو اريد الحل

وربييوفقكم ا نشاء الله



الصور المرفقة
Snapshot_20140519.JPG‏ (131.9 كيلوبايت, المشاهدات 32)
Snapshot_20140519_1.JPG‏ (143.2 كيلوبايت, المشاهدات 24)
Snapshot_20140519_3.JPG‏ (138.8 كيلوبايت, المشاهدات 14)
Snapshot_20140519_4.JPG‏ (136.5 كيلوبايت, المشاهدات 14)
Snapshot_20140519_5.JPG‏ (126.9 كيلوبايت, المشاهدات 13)

>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

سأعود للمحاولة مع التمرين
بإذن الله

=========


>>>> الرد الثاني :

m0 معلومة ولا مجهولة؟؟؟

=========


>>>> الرد الثالث :

مجهولة راه عليها سؤال في الاخير قالك احسبها

=========


>>>> الرد الرابع :

السلام عليكم هذا باك تجريبي تاعنا
خبرني السؤال لي حصلت فيه نجاوبك إن شاء الله .

=========


>>>> الرد الخامس :

ماعرفتش نحلو كامل ممكن الحل بليييييييييييييييييييييييييز

=========


lhal ta3i fi lmorfa9at


lasto mota akid mina lhal

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أسامة ارثر
lhal ta3i fi lmorfa9at

مفهمتش المعادلة كيفاش درتها و كيفاش جبت الثنائيتين؟؟؟؟

لكن في التمرين قالك حمض كلور الماء لي هو Hcl ولا راني غالط ؟

القراءة الجيدة للتمرين تعطيك نصف الحل

في التمرين قالك نفاعل حمض كلور الماء لي الصيغة تاعو
( -H+ ; Cl ) فينطلق غاز ثنائي الهيدروجين لي الصيغة تاعو H2 و منه المعادلة كالتالي
2H+ +2é--------> H2 الالكترونات على اليسار فهذه معادلة نصفية ارجاع

و تاع المغنيزيوم

ننطلق من Mg

Mg ------> Mg2+ + 2é

بما ان الالكترونات على اليمين فهذه معادلة نصفية اكسدة

و المعادلة الاجمالية نجمع المعادلتين مع اختزال الالكترونات كالتالي

2H+ +2é--------> H2

Mg ------> Mg2+ + 2é

-----------------------------------
2H+ + Mg ----------> H2 + Mg2+



و نعطيك طريقة لتحديد المرجع و المؤكسد

نروحو للمعادلات النصفية لي نلقاو قدامو الالكترونات هذاك هو المؤكسد و لي معاه هو المرجع

ارجو ان اكون قد افدتكم

شكرا لكم
تعيشو كملو الحل الى الاخر

سااحل ماعرفتوه باذنه
مبعد نرجع

ساهل يا اخي
غاز الهيدروجين معروف انه H2 اذا الذي تفاعل من كلور الماء هو الH+ فقط
تكتب المعادلات النصفية ثم الكلية كما وضح لك الاخ
و كما هو معروف الـH+ هو الـ H3O+
تركيز حمض كلور الماء هو تركيز الشوارد الهيدروجين في بداية التفاعل اي لما T=0
اذا هو 0.63
لدينا CV-X/V هي العبارة
اما كيف نحسب كتلة الماغنزيوم فعليك اولا حساب قيمة التقدم الاعظمي
ناخذ من المنحنى اللحظات الاخيرة فنلاحظ ان تركيز الهيدرونيوم في نهاية التفاعل هو 0.2
و لدينا العبارة فوق اذا CV-X/V = 0.2 و نستخرج X ... نجده ( 0.63V-0.2V ) تجده بالـMMOL 21.5
الان كما نعلم ان الماغنزيوم هو المتفاعل المحد اذا m/M = X اذا m = MX
M الخاصة بالماغنزيوم على ما اضن 24
اذا X = 0.0215 × 24 = 0.5 g
اسف وجدت صعوبة في كتابة القوانين .. ان لم تفههم شيئا سأعيده على ورقة
اما بالنسبة لاجابة الاخ أسامة ارثر بدأها صحيحة ثم اخطأ
بالتوفيق







هذه محاولتي

نريد المزيد من الحلول لكي نعرف أخطاءنا

موفقون يارب