عنوان الموضوع : الممتازين في الفيزياء طلب من فضلكم رياضيات
مقدم من طرف منتديات العندليب

سلام عليكم يا اخوتي في الله

أريد ان أطلب منكم مساعدة في الفيزياء شرح بسيط ومبسط علي فكرة -انا مراني فاهمة والو -

وربي يجازيكم


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

ابحثي في قوقل موقع قزوري
وابحثي عن موقع فارس فرقاني سيفيدونك

=========


>>>> الرد الثاني :

شكرا اخي أريد من احد ان يساعدني بشرح هل يوجد ؟؟

=========


>>>> الرد الثالث :

انا هنا اختي نقدر انعاونك ان شاء الله
قوليلي واش اللي مفهمتيهش

=========


>>>> الرد الرابع :

حسناا اختي أريد ان اشكركي كثيرا واتمني ان تساعيديني حتي النهاية

أولا انا مرانيش فامهة مؤكسد ومرجع ياريت امثة وتوضحيلي كيفاش

وأيضا عندما يعطينا ثنائيات مؤكسد ومرجع ويقلك اكتبي المعادلة نصفية لكل وحدة منعرفش واش ندي الاول

وربي ينجنا ان شاء الله انا خائفة

=========


>>>> الرد الخامس :

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة arbkhay
حسناا اختي أريد ان اشكركي كثيرا واتمني ان تساعيديني حتي النهاية

أولا انا مرانيش فامهة مؤكسد ومرجع ياريت امثة وتوضحيلي كيفاش

وأيضا عندما يعطينا ثنائيات مؤكسد ومرجع ويقلك اكتبي المعادلة نصفية لكل وحدة منعرفش واش ندي الاول

وربي ينجنا ان شاء الله انا خائفة

سلام اختي ان شاء الله نقدر نعانك شوية ....المؤكسد هو كل فرد كيميائي يكسب الكترون او اكثر خلال تفاعل كيميائي و المعادلة تسمى معادلة ارجاع اما المرجع فهو كل فرد كيميائي يفقد الكترون او اكثر خلال تفاعل ما و عن طريق معادلة اكسدة .. اختي الكتاية صعيبة هنا ..شوفي في قوقل امثلة بربي ان شاء الله تفهمي مليح..اما باش تعرفي كيفاش ديري معادلة شوفي نص التمرين يعني كي يقلك نمزج مثلا كمية من الماء الاكسجيني مع كمية اخرى من ثنائي اليود ..ديري معادلة الاكسدة مثلا للماء الاكسجيني ثم ديري معادلة الارجاع لثنائي اليود لازم تبداي بثنائي اليود مش بشوارد اليود لانه في التمرين قلك نمزج ثنائي اليود ...و ما تنسايش حلي اكبر عدد من التمارين تفهمي 444 علابالي بليراني منعرفش نوصلك الفكرة اذا احتجتي اي شيء ما فهمتيهش نعاونك المهم حلي تماريين

=========


السلام عليكم

أول شيء أحفظي هاذي الجملة القصيرة فهي ملخص لكل شيء :

المؤكسد يكسب

فالمؤكسد هو الفرد الكيميائي الذي يفقد الكترونات

كي تحفظي هادي تخرجي الباقي

فاذا المرجع هو الي يفقد الكترونات

-تذكري هاذا المثال الح$d$ كي يتأكسد <كيما نقولو حنايصدد > يخي يطيح منو بعض الفتاة تاع الحديد اسخايليهم الكترونات
و بالتاليي الأكسدة هي فقدان الكترونات
و الإرجاع هو اكتساب الكترونات اذا

هده بعض الحيل لترسيخ المعاني فقط

ثاني شيء بالنسبة للمعادلة فهي أبسط مما تتصورين :
أول شيء نقوم به هو أننا نقوم بحساب عدد الذرات التي ليست O و H في كل من المتفاعلات و النواتج و نوازنها
ثانيا : بعد موازنت هذه الذرات نقوم بحساب عدد ذرات الـ O و نوازنها بإضافة H2O
ثالثا : نقوم بموازنة ذراة H
و هنا نكون قد وازنا بين كل الذراة نأتي الآن إلى موازنة الشحنة
نقوم بجمع الشحنات السالبة و الموجبة التي في جهة المتفاعلات ثم نقوم بجمعها أيضا في النواتج و نحسب الفرق
مثلا وجدنا في المتفاعلات أن مجموع الشحنات +2 و في النواتج و جدنا +4
نحسب الفرق بينهما فنجده يساوي 2
فنقوم بإضافة هدا العدد من الإلكترونات في الجهة التي تحتوي على أكبر شحنة
في مثالنا هذا في النواتج لأنها تحتوي على +4


السَّلـآمُ عليْكم؛ أنصحُك بالدّررآسه في هذآ المَوقعِ أختي؛صِدْقًــآ إنّهُ غنيَّ عن التَّعرِيــفْ؛

https://dzbac.com/showunit-2-1-16-1-1.html

سلام اختي اسمحيلي على الروتار
راهم الاخوة اللي قبلي فهموك
اذا مزلتي مفهمتيش قوليلي انعاود نشرحلك.

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة hanane 1028
سلام اختي ان شاء الله نقدر نعانك شوية ....المؤكسد هو كل فرد كيميائي يكسب الكترون او اكثر خلال تفاعل كيميائي و المعادلة تسمى معادلة ارجاع اما المرجع فهو كل فرد كيميائي يفقد الكترون او اكثر خلال تفاعل ما و عن طريق معادلة اكسدة .. اختي الكتاية صعيبة هنا ..شوفي في قوقل امثلة بربي ان شاء الله تفهمي مليح..اما باش تعرفي كيفاش ديري معادلة شوفي نص التمرين يعني كي يقلك نمزج مثلا كمية من الماء الاكسجيني مع كمية اخرى من ثنائي اليود ..ديري معادلة الاكسدة مثلا للماء الاكسجيني ثم ديري معادلة الارجاع لثنائي اليود لازم تبداي بثنائي اليود مش بشوارد اليود لانه في التمرين قلك نمزج ثنائي اليود ...و ما تنسايش حلي اكبر عدد من التمارين تفهمي 444 علابالي بليراني منعرفش نوصلك الفكرة اذا احتجتي اي شيء ما فهمتيهش نعاونك المهم حلي تماريين

شكرااااااا ولكن لم افهم عليكي جداا فانا أيضا لا اعرف في الثنائيات ان افرق بين المؤكسد والمرجع

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة aymen.dz
السلام عليكم

أول شيء أحفظي هاذي الجملة القصيرة فهي ملخص لكل شيء :

المؤكسد يكسب

فالمؤكسد هو الفرد الكيميائي الذي يفقد الكترونات

كي تحفظي هادي تخرجي الباقي

فاذا المرجع هو الي يفقد الكترونات

-تذكري هاذا المثال الح$d$ كي يتأكسد <كيما نقولو حنايصدد > يخي يطيح منو بعض الفتاة تاع الحديد اسخايليهم الكترونات
و بالتاليي الأكسدة هي فقدان الكترونات
و الإرجاع هو اكتساب الكترونات اذا

هده بعض الحيل لترسيخ المعاني فقط

ثاني شيء بالنسبة للمعادلة فهي أبسط مما تتصورين :
أول شيء نقوم به هو أننا نقوم بحساب عدد الذرات التي ليست O و H في كل من المتفاعلات و النواتج و نوازنها
ثانيا : بعد موازنت هذه الذرات نقوم بحساب عدد ذرات الـ O و نوازنها بإضافة H2O
ثالثا : نقوم بموازنة ذراة H
و هنا نكون قد وازنا بين كل الذراة نأتي الآن إلى موازنة الشحنة
نقوم بجمع الشحنات السالبة و الموجبة التي في جهة المتفاعلات ثم نقوم بجمعها أيضا في النواتج و نحسب الفرق
مثلا وجدنا في المتفاعلات أن مجموع الشحنات +2 و في النواتج و جدنا +4
نحسب الفرق بينهما فنجده يساوي 2
فنقوم بإضافة هدا العدد من الإلكترونات في الجهة التي تحتوي على أكبر شحنة
في مثالنا هذا في النواتج لأنها تحتوي على +4

انا اشكرك كثيرا حقا فهمت المؤكسد والمرجع من مثالك ولكن لاسف لم أفهم المعادلة اطلاقا ولا اعرف ان احدد و افرق بين المؤكسد والمرجع كي أكتب المعادلة ربي يوفك ....

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~رفيدة رنيم~
السَّلـآمُ عليْكم؛ أنصحُك بالدّررآسه في هذآ المَوقعِ أختي؛صِدْقًــآ إنّهُ غنيَّ عن التَّعرِيــفْ؛

https://dzbac.com/showunit-2-1-16-1-1.html


موقع حقاا يبدو رائع لكن للاسف لم استطيع ان اري شيء هل علي التسجيل او كيف ؟؟؟؟؟؟

وشكرا

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة lola22
سلام اختي اسمحيلي على الروتار
راهم الاخوة اللي قبلي فهموك
اذا مزلتي مفهمتيش قوليلي انعاود نشرحلك.


لي حد الساعة ان لم افهم كي اكتب معادلة من خلال الثنائيات بمن أبدا المؤس او المرجع ؟؟؟؟؟؟

لي عودة و بربي ان شاء الله راحا تفهمي عليا كسفاه تكتبي المعادلة وباه تبداي

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة arbkhay
لي حد الساعة ان لم افهم كي اكتب معادلة من خلال الثنائيات بمن أبدا المؤس او المرجع ؟؟؟؟؟؟

يا اختي كي تجي تكتبي معادلة اول حاجة تروحي تقراي نص التمرين واتشوفي واشنو المتفاعلات ....ومبعد تكتبي المعادلة النصفية لكا واحد من المتفاعلات يعني توازني برك واللي زدتي فيه الالكترونات راهو مؤكسد واللي مزديلوش هو المرجع
يعني المؤكسد هو اللي تجي في جيهتوا الالكترونات كي توازني المعادة والمرجع ما تجيش
مثلا
i+2é=========== i2 هذا المؤكسد( راهي في جيهتو الالكترونات )