عنوان الموضوع : موضوع فيزياء مميز بكالوريا علمي
مقدم من طرف منتديات العندليب


هذا التمرين لقيتو وقلت نحاولوا فيه
التمرين
نريد دراسة التحوّل التامّ والبطيء لتحلّل غاز بنتا أكسيد ثنائي الآزوت N2O5 عند درجة حرارة مرتفعة والذي يتمّ وفق التفاعل التالي2 N2O5 (g) = 4 NO2 (g) + O2 (g)
نعتبر كل الغازات في هذا التفاعل مثالية، ونذكّر بقانون الغاز المثالي: PV = nGRT ، حيث nG(mol) كمية مادة الغاز، P(Pa) ضغطه، V(m3) حجمه، T(°K) درجة حرارته، R= 8,31(SI) ثابت الغاز المثالي.
نضع غاز N2O5 في وعاء مغلق حجمه ثابت V = 0,50 L عند درجة حرارة ثابتة T = 318°K.
بواسطة مقياس الضغط، نتابع تطور الضغط P في الوعاء بمرور الزمن.
في اللحظة t = 0، نجد قيمة الضغط: P0 = 463,8 hPa = 4,638 × 104 Pa
قياس النسبة P/P0 بمرور الزمن أعطى النتائج التالية:
t (s)
0
10
20
40
60
80
100
P/P0
1,000
1,435
1,703
2,047
2,250
2,358
2,422
x(mmol)



يتبع


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

تابع التمرين
- بيّن أن كمية المادة الابتدائية لغاز N2O5هي: n0 = 8,8.10-3 mol
2- لمتابعة تطور هذا التفاعل، يجب تحديد العلاقة بينP/P0 وتقدم التفاعل x:
1.2- أنشئ جدول تقدم التفاعل المدروس، وعيّن قيمة التقدم الأعظمي xmax.
2.2- من جدول التقدم، عبّر عن كمية المادة الكلية للغازات nG بدلالة n0و x.
3.2- بتطبيق قانون الغاز المثالي، استنتج العلاقة P*P0=1+3X*n0
3- انطلاقاً من هذه العلاقة أكمل جدول القياسات بحساب قيم التقدم x، ثمّ ارسم المنحنى x = f(t) .
1.3- عرّف السرعة الحجمية للتفاعل. كيف تتغيّر هذه السرعة بمرور الزمن؟ علّل
2.3- عرّف زمن نصف التفاعل t1/2، ثمّ عيّن قيمته من البيان.
3.3- احسب النسب Pmaxعلى P0حيث Pmax قيمة الضغط في الوعاء عند بلوغ التقدم قيمته العظمى.
4.3- تحقّق من أنّ التفاعل لم ينتهي في اللحظة t = 100

حيث * قسمة



=========


>>>> الرد الثاني :

و الله يا اخي معنديش بزاف ميلو حليتو

=========


>>>> الرد الثالث :

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة politess1
و الله يا اخي معنديش بزاف ميلو حليتو

ممكن تحط الحل

=========


>>>> الرد الرابع :


=========


>>>> الرد الخامس :


=========