عنوان الموضوع : مفاهيم أساسية في الكيمياء المتوسط
مقدم من طرف منتديات العندليب



- المحلول المائي : هو المحلول الذي يكون فيه الماء هو المذيب وهو نوعان :
1- المحلول المائي الشاردي : كل محلول يحتوي على شوارد ( موجبة وسالبة ) وينقل التيار الكهربائي
مثل محلول كلور الصوديوم (-NaCl ( Na+ , Cl
2- المحلول المائي الجزيئي : كل محلول يحتوي على جزيئات فقط ولا ينقل التيار الكهربائي
مثل : الماء النقي – محلول سكري
- الفرد الكيميائي : هو حبيبة مجهرية مكونة للمادة ( للنوع الكيميائي ) مثل الذرة – الشاردة – والجزيء
- النوع الكيميائي : هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة مثل محلول معين – قطعة حديد
مثال للتوضيح :
الحديد كمعدن عبارة عن نوع كيميائي يحتوي على افراد كيميائية تتمثل في ذرات الحديد المكونة له
محلول كلور الصوديوم عبارة عن نوع كيميائي يتكون من افراد كيميائية تتمثل في شوارد الكلور والصوديوم

الذرة والشاردة :
- الذرة التي تكتسب إلكترونا أو أكثر تصبح مشحونة بشحنة كهربائية سالبة فتسمى شاردة سالبة
إذا رمزنا للذرة بالرمز : X
- اذا اكتسبت إلكترونا تصبح -X
- إذا اكتسبت إلكترونين تصبح X-2
- إذا اكتسبت 3 الكترونات تصبح X-3
وفق المعادلات التالية موضحة في الصورة

بصفة عامة :


- الذرة التي فقدت إلكترونا أو أكثر تتحول إلى شاردة موجبة
إذا رمزنا للذرة M :
- إذا فقدت إلكترونا تصبح +M
- إذا فقدت الكترونين تصبح M+2
- إذا فقدت الكترونين تصبح M+3
وفق المعادلات التالية موضحة في الصورة


وبصفة عامة


ملاحظة : الذرة دوما تفقد او تكسب الكترونات فقط

- شحنة الذرة :
- الذرة متعادلة كهربائيا اي ان شحنتها معدومة لكن لحساب شحنة الالكترونات التي تحملها ( السحابة الالكترونية) نقوم بمايلي :

- شحنة السحابة الالكترونية = شحنة الإلكترونات التي تحملها الذرة x شحنة الإلكترون الواحد
شحنة الإلكترون الواحد = ( -1.6 x 10-19 c ) كولوم

- شحنة الشاردة الموجبة :
الشاردة الموجبة هي ذرة فقدت الكترونات وبالتالي لحساب شحنتها نقوم بمايلي
شحنة الشاردة الموجبة = شحنة الذرة – شحنة الالكترونات المفقودة
حيث : شحنة الذرة = 0
شحنة الالكترونات المفقودة = عدد الالكترونات المفقودة x شحنة الالكترون الواحد
=( n x ( -1.6 x 10-19
ومنه شحنة الشاردة الموجبة = 0 -( n x ( -1.6 x 10-19
= ( n x (1.6 x 10-19 وعليه نقول

شحنة الشاردة الموجبة =( + )عدد الالكترونات المفقودة x شحنة الالكترون الواحد



وبنفس الطريقة نجد شحنة الشاردة السالبة
شحنة الشاردة السالبة = شحنة الذرة + شحنة الالكترونات المكتسبة
شحنة الشاردة السالبة = (-) عدد الالكترونات المكتسبة x شحنة الالكترون



مثال :حساب شحنة Al +3
شحنة الشاردة Al3+ = + 3 ( 1.6 x 10-19 ) = 4.8 x 10-19 C
حساب شحنة الشاردة O-2
شحنة الشاردة O2- = - 2 (1.6 x 10-19 ) = -3.2 x 10-19 C



>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

تطبيق رقم 01
يوجد بذرة الصوديوم 11 الكترونا
1- كم الكترنا بشاردة الصوديوم +Na
2- كم بروتونا يوجد بكل من ذرة وشاردة الصوديوم ؟
3- ماهي قيمة الشحنة الكهربائية التي تحملها كل من ذرة وشاردة الصوديوم . وماهي شحنة النواة ؟
تعطى الشحنة العنصرية للالكترون 1.6x10-19 -
تطبيق رقم 02
اليك الشوارد التالية
الحديد الثنائي Fe+2
الحديد الثلاثيFe+3
الكلور -Cl
النحاس 2+Cu
المغنزيوم 2+Mg
البوتاسيوم +K
 بين بمعادلة كيميائية كيف يمكنك الحصول على كل شاردة ؟


=========


>>>> الرد الثاني :

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة محب بلاده
تطبيق رقم 01
يوجد بذرة الصوديوم 11 الكترونا
1- كم الكترنا بشاردة الصوديوم +Na
2- كم بروتونا يوجد بكل من ذرة وشاردة الصوديوم ؟
3- ماهي قيمة الشحنة الكهربائية التي تحملها كل من ذرة وشاردة الصوديوم . وماهي شحنة النواة ؟
تعطى الشحنة العنصرية للالكترون 1.6x10-19 -
تطبيق رقم 02
اليك الشوارد التالية
الحديد الثنائي Fe+2
الحديد الثلاثيFe+3
الكلور -Cl
النحاس 2+Cu
المغنزيوم 2+Mg
البوتاسيوم +K
 بين بمعادلة كيميائية كيف يمكنك الحصول على كل شاردة ؟



تطبيق 1

يوجد 9 إلكترونات
-يوجد 11 بروتون لكل منهما
ذرة الصوديوم شحنتها 0C


و الباقي على الموضوع كما قلت انت - شحنة الشاردة الموجبة :
الشاردة الموجبة هي ذرة فقدت الكترونات وبالتالي لحساب شحنتها نقوم بمايلي
شحنة الشاردة الموجبة = شحنة الذرة – شحنة الالكترونات المفقودة
حيث : شحنة الذرة = 0
شحنة الالكترونات المفقودة = عدد الالكترونات المفقودة x شحنة الالكترون الواحد
=( n x ( -1.6 x 10-19
ومنه شحنة الشاردة الموجبة = 0 -( n x ( -1.6 x 10-19
= ( n x (1.6 x 10-19 وعليه نقول


=========


>>>> الرد الثالث :

من يقوم بالحل ؟؟؟؟

=========


>>>> الرد الرابع :

السلام عليك أستاااااااذي
أنا هنا سأقرؤ الدرس ثم سؤجيب إن فهمت


=========


>>>> الرد الخامس :

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة محب بلاده
تطبيق رقم 01
يوجد بذرة الصوديوم 11 الكترونا
1- كم الكترنا بشاردة الصوديوم +na
يوجد في شاردة الصوديوم 10 إلكترونات
2- كم بروتونا يوجد بكل من ذرة وشاردة الصوديوم ؟
يوجد في شاردة الصوديوم 11 بوتونا و كذلك في ذرة الصوديوم
3- ماهي قيمة الشحنة الكهربائية التي تحملها كل من ذرة وشاردة الصوديوم . وماهي شحنة النواة ؟

تعطى الشحنة العنصرية للالكترون 1.6x10-19 -
الشحنة الكهربائية للذرة هي 0 كولوم
الشحنة الكربائية لشاردة الصوديوم :
الشحنة الكهربائية لشاردة الصوديوم = شحنة الذرة - شحنة الإلكترونات المفقودة
q = 0 - (-1.6×10 -19 (
q = 1.6×10-19
q = 1.6 × 10 -19 c

 تطبيق رقم 02
اليك الشوارد التالية
الحديد الثنائي fe+2
الحديد الثلاثيfe+3
الكلور -cl
النحاس 2+cu
المغنزيوم 2+mg
البوتاسيوم +k
 بين بمعادلة كيميائية كيف يمكنك الحصول على كل شاردة ؟

صحح لي من فضلك أستاذي , التمرين الثاني جاري الحل

=========


ممتازة بارك الله فيك حل صحيح انتظر حل التمرين الثاني


معادة الحصول على الحديد الثنائي f2+ :
f + 2é --------------->f2+
3f + 6é ----------------> 2f3+

اكملي بقية اجابة التمرين وبعدها ساجيبك ان شاء الله

تطبيق رقم 02
اليك الشوارد التالية
الحديد الثنائي Fe+2
معادلة الحديد الثنائي :
2F+ +2é ---------> 2F
O
الحديد الثلاثيFe+3
2F3++ 6é --------> 6F
الكلور -Cl
2Cl- -----------> 2é +Cl²
النحاس 2+Cu
2Cu + 2é ----------->Cu+
المغنزيوم 2+Mg
2Mg + 2é------------>Mg+
البوتاسيوم +K
K+ +é ----------> K
صحح لي من فضلك !

لكن
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

والكلور شاردة واحدة لماذا جعلتيهاشاردتين؟؟

والسؤال يقول كيف يمكن الحصول على الشاردة

يعني النواتج تكون في الطرف الثاني من المعادلة


وانتِ عندما نرى ما نتج لديك

اجدها ذرات وليست شوارد

السلام عليك أستاذ
آسفة يعني النواتح تكون شوارد
لكن أنا درت 2 ذرات كلور ليكون جزيء و هذا على ما يبدو خطأ
لهذا دقيقة و سؤصحح ما قمت به

معادلة الحديد الثنائي :
2F - 2é --------------> F2+
o
 الحديد الثلاثيFe+3

 3F - 3é ------------> F3+
o
 الكلور -Cl

 Cl + é --------------> Cl-
o
النحاس 2+Cu
Cu - 2é --------------> Cu2+
o
 المغنزيوم 2+Mg
2Mg + 2é------------>Mg2+
o
البوتاسيوم +K
K - é------------> K+
o
 صحح لي من فضلك !