عنوان الموضوع : احتاج اجابة مقنعة’,.؟ بكالوريا علمي
مقدم من طرف منتديات العندليب


ان شاء الله تكونوا بخير و صحا عيدكم اما بعد ،،،،
انا لم افهم امرااا في جدول التقدم ؟
وهو متي نكتب بزيادة لل h+،،،، هل نتقيد بمعامل ستوكيومتري ام ماذا
وماذاااا بالنسبة لل h2o
بلييييز ربي يجازيكم اجابة تقنعني فكل استاذ يقول ... هكذا و الاخر يقول ليس هكذا
وانا عالقة


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

Chooféé 5ty ana n3awnak bnasba ll ....H+ diriha ki tji twaznéé 3adad lhaaidrojiin ook w h2O tjjjr diri klmat (بوفرة) ook sllm saha 3chak wnchalah tkonéé istafadtéé

=========


>>>> الرد الثاني :

في المحاليل الماءية داءما نضع h2o بوفرة
و نضع h+ بوفرة اذا استعملناه لتحميض الوسط مثل عندما نستعمل حمض الكبريت لتحميض الوسط و توفير بروتونات حتى يتم تفاعل الاكسدة الارجاعية


=========


>>>> الرد الثالث :

ال h زئد اذا لم يكن من المتفاعلات الرئيسية ~ اينضيفه فقط لنبقي الوسط حامضي

و الماء دائما بوفرة لاننا اصلا لا يمكن حساب كل حجم كل قطرة ناتجة

=========


>>>> الرد الرابع :

في الوحدة الاولى يمكنك وضعه بوفرة
اما الوحدات الاخرى فاالامر مغاير

=========


>>>> الرد الخامس :


السّلآم عليكم ورحمةُ الله وبركَـآته ‘

الـ + h أو + h3o .. توضع بزيادة في تفاعلات الأكسدة الإرجاع في وسط محمض ... لأنها عبارة عن وسيط نوعا [ قلت نوعا ما لأنها لا تبقى على حالها في النواتج ] ؛ وإذن نكتب في جدول التقدم : شوارد الهيدرونيوم أو الهيدروجين وَ جزيئات الماء بوفرة أو بزيادة

وأما تفاعلات الحمض أساس [ الوحدة 4 ] فالأمر مختلف كما قال الأخ ، لأن + h3o مشاركة في التفاعل

* بالتّوفيقْ


=========


بارك الله فيكم ،،، الان ارتحت لاجاباتكم
merciiiiiii bcp


كيي يكون عندنآ المذيب هُ,وَ المآء ^^

اختي اذا وجدت h2o في النواتج مباشرةً بالزياده و الـ h+ اذا ظهرت من الموازنة

-احيانا يكون + h أو + h3o بزيادة و احيان اخرى لا يكون كذلك.
-يكون + h أو + h3o بزيادة اذا لم يدخل قي التفاعل.
كيفية معرفة اذا كان + h أو + h3o داخلا في التفاعل او لا:
اكتبي المعادلات النصفية فاذا كنت اضفتي + h أو + h3o فقط لموازنة المعادلة فهنا لا يدخل في التفاعل و نقول انه بزيادة.

ملاحظة:
احيانا يكون في المعطيات كلمة تحميض او في وسط حمضي
.فيكون السؤال لمذا يجب ان يكون التفاعل في وسط حمضي.
فالسبب هو توفير+ h أو + h3o

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة بيْـدباَ

ان شاء الله تكونوا بخير و صحا عيدكم اما بعد ،،،،
انا لم افهم امرااا في جدول التقدم ؟
وهو متي نكتب بزيادة لل h+،،،، هل نتقيد بمعامل ستوكيومتري ام ماذا
وماذاااا بالنسبة لل h2o
بلييييز ربي يجازيكم اجابة تقنعني فكل استاذ يقول ... هكذا و الاخر يقول ليس هكذا
وانا عالقة

تكتبي بالزيادة اذا كان التفاعل تاما .... والله اعلم

OKey الان لقد فهمت شكـــــــرااا لكم ،،،، بالتوفيق في دراستكم

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة daizy
كيي يكون عندنآ المذيب هُ,وَ المآء ^^

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة dzmoh
اختي اذا وجدت h2o في النواتج مباشرةً بالزياده و الـ h+ اذا ظهرت من الموازنة

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة وليد ريمة
-احيانا يكون + h أو + h3o بزيادة و احيان اخرى لا يكون كذلك.
-يكون + h أو + h3o بزيادة اذا لم يدخل قي التفاعل.
كيفية معرفة اذا كان + h أو + h3o داخلا في التفاعل او لا:
اكتبي المعادلات النصفية فاذا كنت اضفتي + h أو + h3o فقط لموازنة المعادلة فهنا لا يدخل في التفاعل و نقول انه بزيادة.

ملاحظة:
احيانا يكون في المعطيات كلمة تحميض او في وسط حمضي
.فيكون السؤال لمذا يجب ان يكون التفاعل في وسط حمضي.
فالسبب هو توفير+ h أو + h3o

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mido monster
تكتبي بالزيادة اذا كان التفاعل تاما .... والله اعلم

بارك الله فيكم ،،
و سدد خطاكم نحو ما يرضاه

الماء و شوارد الهيدرونيوم او البروتونات H+ تكتب بزيادة في حالة واحدة وهي اذا كان احد المتفاعلات او المواتج عبارة عن (aq)