فيزياء للاولى ثانوي

عنوان الموضوع : فيزياء للاولى ثانوي
مقدم من طرف منتديات العندليب

الي يفهم الفيزياء يفهمني كيفاه نحسبو الحالة الابتدائية وكل ما يخص الكيمياءhttps://3andlib.xplainer.net/images/smilies/mh92.gifhttps://3andlib.xplainer.net/images/smilies/sdf.gif


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

=========

>>>> الرد الثاني :

memkin ta36ini el tamrin eli fih had el asila bah n3awnek

=========

>>>> الرد الثالث :

https://www.physicdz.com/2013/01/http...183njm0nz.html

إنشاء جدول التقدم
1-1 إنشاء جدول التقدم بدون خطأ
جدول التقدم وسيلة مهمة وضرورية في عدة حالات ،حيث يمكن من :
*-تحديد كميات المادة للمتفاعلات المعايرة والمعايرة عند التكافؤ
*-تحديد كميات المادة عند زمن نصف التفاعل1/2 t
*-تعبير عن السرعة الحجمية للتحول بدلالة مشتق التقدم .
-الموصلية
- الضغط (في حالة الغاز)
- تركيز المتفاعل أو الناتج في حالة تمثيل المنحنى التركيز بدلالة الزمن
*-تحديدتعبير نسبة التقدم النهائى
*-تحديد تعبير ثابتة الحمصية KA بدلالة σ الموصلية أو PH
*-تحديد خارج التفاعل Q في الحالة النهائية والحالات البينية والحالة البدئية
* تحديد الشحنة الكهربائية المارة في الدارة في حالة العمود والتحليل الكهربائي
*-تحديد مردود التفاعل .
يتعين إذن عند انجازتمرين الكيمياء معرفة جيدة لجدول التقدم وإنشاءه بدون خطإ
2-1 المثال1 نعتبرالتفاعل ذي المعادلة الكيميائية التالية

S2O82- + 2I- 2SO42- + I2
وهي نمذجة التحول البطيء بين أيونات بيروكسوثنائي كيبريتات S2O82- وأيونات اليدور I- في الطور المميه
الجدول الوصفي لتطور المجموعة الكيميائية
التقدم S2O82- + 2I- 2SO42- + I2
كميات المادة بالمول n(S2O82-) n(I-) n(SO42-) n(I2 )
x=0 ni(S2O82-) ni(I-) 0 0 كميات المادة البدئية ا x = xf ni(S2O82-)- xf ni(I-)-2xf 2 xf xf الحالة النهائية
x = xmax ni(S2O82-)- xmax ni(I-)-2xmax 2 xmax xmax إذا كان التفاعل تاما

مثال: كميات المادة البدئية= 10-1 mol.L-1 S2O82-) ni( و 10-1 mol.L-1 =ni(I-)
الحالة البدئية :
معادلة التفاعل: S2O82- + 2 I- 2SO42- + I2

الحالة البدئية 10-1 10-1 0 0 x=0

انتباه : لانكتب كالتالي:
معادلة التفاعل: S2O82- + 2I- 2SO42- + I2

الحالة البدئية 10-1 2. 10-1 0 0 x=0

المعاملات التناسبية لاتتعلق باتراكيز البدئية(الحالة البدئية). يجب أن نميز بين : الوصفة أي كيفية التحول(المعادلة)والكميات البدئية
احترام الوصفة لايستوجب شراء عدة مكونات أكثر من الضروري

3-1 المثال2 : نعتبر التفاعل المنمذج بالمعادلة التالية :
2 S2O32- + I2 S4O62- + 2 I-
وهو تحول تام ولحظي بين أيونات ثيوكيبريتات S2O32- وجزيئات ثنائي اليود I2 في الطور المميه
يمكن هذا التحول من معايرة محلول ثنائي اليود ذي تركيز مجهول.
الجدول الوصفي لتطور المجموعة الكيميائية :
معادلة التفاعل : 2 S2O32- + I2 S4O62- + 2 I-
الحالة البدئية: ni(S2O32- ) ni(I2) 0 0
الحالة النهائية -2xf ni(I2)-xf xf 2 xf ( ni(S2O32-
إذا كان ااتفاعل تاما : -2xmax ni(I2)-xmax xmax 2 xmax ( ni(S2O32-








4-1 المثال 4 نعتبر التفاعل المنمذج بالمعادلة التالية :
CH3CO2- + HCO2H CH3CO2H + HCO2-
تعبر هذه المعادلة عن التفاعل المحدود بين أيونات CH3CO2- وجزيئات حمض ا لميثانويك HCO2H في الطور المميه .
الجدول الوصفي لتطور المجموعة الكيميائية :
CH3CO2- + HCO2H CH3CO2H + HCO2-معادلة التفاعل:
الحالة البدئية: CH3CO2-) ni(HCO2H) 0 0 ni
الحالة النهائية (HCO2H)- xf ni(CH3CO2-) - xf xf xf
إذا كان ااتفاعل تاما ni(CH3CO2-) - xmax ni(HCO2H ) - xmax xmax xmax
وهكذا يصبح الجدول الوصفي بسيطا لإذا كانت المعاملات التناسبية تساوي 1
انتباه : علينا التحقق من الحالة البدئية للنواتج ، في بعض الأحيان تكون مخالفة ل0
مثال: نمزج 5mL من محلول حمض الايثانويك تركيزه 10-2 mol.L-1 و 20mL من محلول ايثانوت الصوديوم تركيزه 2.10-2 mol.L-1 و 15mL من ميثانوات الصوديوم 10-2 mol.L-1 و mL 10 حمض الميثانويك تركيزه mol.L-1 5.10-2
تابع






https://www.google.fr/url?sa=t&rct=j&q=%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84%20%D8%A7 %D9%84%D8%AA%D9%82%D8%AF%D9%85%20%D9%84%D8%AA%D9%8 1%D8%A7%D8%B9%D9%84%20%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8% A7%D8%A6%D9%8A&source=web&cd=2&cad=rja&ved=0CDcQFj AB&url=http%3A%2F%2Fforum.tasnem.net%2Ftasnem2045& ei=_syIUd-3GNKQ4gTZ44DQCA&usg=AFQjCNEnPpvEPMgng3BK_6jt2uKcv5 ZwAA


https://sphotos-d.ak.fbcdn.net/hphot...37759736_n.jpg


https://www.google.fr/url?sa=t&rct=j&q=%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84%20%D8%A7 %D9%84%D8%AA%D9%82%D8%AF%D9%85%20%D9%84%D8%AA%D9%8 1%D8%A7%D8%B9%D9%84%20%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8% A7%D8%A6%D9%8A&source=web&cd=13&cad=rja&ved=0CHcQF jAM&url=http%3A%2F%2Fwww.lyceeb.com%2Ft4784-topic&ei=hc2IUZm8Jonm4QSy7oBI&usg=AFQjCNGeafiV2tlg 3Rf4z_GGkX4baBweFA




trù h$ فقط ادعيلي النجاخ....

=========

>>>> الرد الرابع :

***


https://images.bokra.net/bokra//09-12-2012/0rwrwrw.jpgرائع ههههههههههههههه وفقكم الله يا رفاق

=========

>>>> الرد الخامس :

أختي زهرة الجزائرية1


رجاءا غيري توقيعك لأن الاستاذ ليس مهزلة أو موضوعا للتمسخير https://3andlib.xplainer.net/images/smilies/mad.gif

عجبا هذا الدعاء كله موجه الى الاستاذ و المعلم الى مربي و معلم الأجيال الى من أفنى حياته في خدمة التلميذ

في خدمتكم أنتم أيها التلاميذ ( أنا لست النقابة لكنها الحقيقة )

أهكذا تقولون شكرا للأستاذ ؟؟؟؟ https://3andlib.xplainer.net/images/...s/confused.gif ؟؟؟ أهكذا تقولين شكراا لمن علمك ِ الحروف بعدما كنتِ لا تفقهين شيئا ؟؟؟؟؟

بالدعاء عليه بالعذاب ( أنا أعلم بأنه مجرد مزاح ........ و لكنكِ استخدمتِ اللهم )

أنا لا أقول هذا لأن أبي أستاذ ....لا ..... بل لكي تعرفوا قيمة الاستاذ الحقيقية


قم للمعلم وفه التبجيلا ........كاد المعلم أن يكون رسولا


أعرفتم لماذا لم نتطور ؟؟؟ ................ https://3andlib.xplainer.net/images/smilies/mh5858.gif


و اسفة اسفة اسفة جدا على صراحتي https://3andlib.xplainer.net/images/...s/rolleyes.gifhttps://3andlib.xplainer.net/images/...s/rolleyes.gif

=========