عنوان الموضوع : الي اساتذة الفيزياء وكل عضو ادخلو بحث
مقدم من طرف منتديات العندليب

اريد معادلات بالصيغة الجزيئية والشاردية

وفقكم الله


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

س1 /- كيف نكشف عن الشوارد
التالية ؟ Cl- ، SO42- .
س2/- مالمقصود بالفرد الكيميائى ؟
س3/- ماهى الصيغة الكيميائية
لمحلول حمض كلور الماء ؟


س4/- ماهو الغاز المنطلق والذى أحدث فرقعة عندما قربنا له عود ثقاب
مشتعل ؟






س5 /- بما أن المحلول يحوى شوارد
الكلور وشوارد الحديد الثنائى
فماهى صيغته الكيميائية ؟
س6 /- إملأ الجدول المقابل ؟





س7 /- إقترح معادلة كيميائية لهذا التفاعل بالصيغة الشاردية ثم الجزيئية ؟






س 8 /- ماهى المادة المترسبة على
المسمار الحديدى ؟
س 9 /- نضيف لكميتين من المحلول
قطرات من نترات الفضة للأول ثم قطرات من كلور الباريوم . ماهى
الشوارد المعنية بالكشف ؟


س 10 /- فسر مجهريا ماحدث لذرة
الحديد وشاردة النحاس ؟



س11 /- أكمل حصيلة التفاعل
الكيميائى كتابيا ؟

س 12 /- إملأالجدول المقابل ؟


س13 /- ماهى الشاردة التى لم تشارك
فى التفاعل ؟
س 14 /- إقترح معادلة كيميائية
بالصيغة الشاردية والصيغة الجزيئية
للتفاعل الحاصل ؟


س 15 /- هل عدد الذرات هو نفسه
بالنسبة لكل نوع فى المتفاعلات
والنواتج ؟
س 16 /- هل الشحنات الكهربائية
المتماثلة الإشارة متساوية العدد قبل
التفاعل وبعده . تأكد بالحساب ؟


س 17 /- إقترح معادلة كيميائية تبرز
فيها الأفراد الكيميائية التى شاركت فى
التفاعل فقط ؟
س 18 /- أكتب معادلة التفاعل
- حمض كلور الماء والزنك
- حمض كلور الماء والمغنيويوم
- الزنك ومحلول كبريتات النحاس ؟  مفهوم الفرد الكيميائى :
1 /- تفاعل حمض كلور الماء والحديد :
أ – التجربة الأولى : نسكب قطرات من محلول نترات الفضة على كمية قليلة من محلول حمض كلور الماء .
الملاحـظة : تشكل راسب أبيض بعد تعرضه للضوء يصبح أسودا .
- النوع الكيميائى لمحلول حمض كلور الماء الذى تمكنا من الكشف عنه هو شوارد الكلور Cl- .
- الصيغة الكيميائية لمحلول حمض كلور الماء هى : ( H+ + Cl- )
ب - التجربة 02 : نسكب قطرات من محلول حمض كلور الماء على كمية من برادة الحديد فى انبوب إختبار .
الملاحــظة : تشكل راسب وإنطلاق غاز .
- عند تقريب عود ثقاب لفوهة الأنبوب تحدث فرقعة خفيفة دلالة على أنه غاز الهيدروجين (H2)
- الأفراد المجهرية المكونة له : جزيئات الهيدروجين

غاز الهيدروجين جزيئ غاز الهيدروجين ( فرد كيميائى
(نوع كيميائى) H H

ج – التجربة الثالثة : نأخذ المحلول الناتج ونضيف له قطرات من محلول نترات الفضة
الملاحــظة : لون المحلول أصبح أخضر فاتح
الإستنتاج : نستنتج أن شوارد الحديد الثنائى ( الحديدوز ) Fe2+ موجودة فى المحلول .
- الصيغة الكيميائية للمحلول الناتج عن تفاعل حمض كلور الماء والحديد هى : ( Fe2+ + 2Cl- ) .
- حصيلة تفاعل حمض كلور الماء والحديد :
غاز ثنائى الهيدروجين + كلور الحديد الثنائى حمض كلور الماء + الحديد
الحالة النهائية الحالة الإبتداية
صيغها أسماء النواتج صيغها أسماء الأفراد الكيميائية
Fe2+ شاردة الحديد Fe ذرة الحديد
Cl- شاردة الكلور Cl- شاردة الكلور
H2 جزيئ الهيدروجين H+ شاردة الهيدروجين
- كتابة المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل الكيميائى بإستعمال الصيغ الكيميائية .
Fe + 2(H+ + CL- ) ( Fe2+ + 2CL- ) + H2
- المعادلة بالصيغة الجزيئية :
Fe ( s ) + 2HCL( aq ) H2 ( g ) + Fecl2
2 /- كيف تؤثر شاردة النحاس على ذرة الحديد :
- ضع مسمارا من حديد فى بيشر به محلول كبريتات النحاس الزرقاء ( Cu2+ + SO42- ) " اللون الأزرق
يعود إلى لون شوارد النحاس Cu2+ بوجود الماء " . ماذا تلاحظ بعد فترة ؟

- الملاحظة : نلاحظ ترسب مادة حمراء على الجزء المغمور من المسمار إنه معدن النحاس .
* نسكب كميتين من هذا المحلول فى أنبوبى إختبار ، ونضيف للأنبوب الأول قطرات من محلول نترات الفضة
فنلاحظ تشكل لون أخضر فاتح دلالة على وجود شوارد الحديد الثنائى Fe2+ .
* نضيف للأنبوب الثانى قطرات من كلور الباريوم فنلاحظ نشكل راسب أبيض دلالة على وجود شوراد
الكبريتات SO42- وبالتالى :
الأفراد الكيميائية التى تم الكشف عنها هى : - شوراد الحديد الثنائى Fe2+
- شوراد الكبريــتات SO42-
* التفسير المجهرى للتحولين الحادثين للفردين الكيميائيين :
1 – ذرة الحديد : فقدت إلكترونين وتحولت إلى شاردة الحديد الثنائى حسب المعادلة التالية :
Fe Fe2+ + 2 e -
2 – شاردة النحاس : إكتسبت إلكترونين وتحولت إلى ذرة نحاس حسب المعادلة التالية :
Cu2+ + 2 e - Cu
* حصيلة التفاعل الكيميائى للحديد ومحلول كبريتات النحاس :
- حصيلة التفاعل الكيميائى كتابيا :
محلول كبريتات الحديد + النحاس محلول كبريتات النحاس + الحديد
الحالة النهائية الحالة الإبتدائية
صيغــــته إسم الفرد الكيميائى صيغـــته إسم الفرد الكيميائى
Fe2+ شاردة حديد Fe ذرة حديد
Cu ذرة نحاس Cu2+ شاردة النحاس
So42- شاردة كبريتات So42- شاردة الكبريتات
- المعادلة الكيميائية بالصيغة الشاردية :
Fe + ( Cu2+ + So42- ) Cu + ( Fe2+ + So42- )
- بإمكاننا أن لا نكتب شوارد الكبريتات So42 لأنها لم تشارك فى التفاعل وتصبح المعادلة كالآتى :
Fe + Cu2+ Cu + Fe2+
- المعادلة الكيميائية بالصيغة الجزيئية :
Fe + CuSo4 Cu ( s ) + FeSo4( aq)
3 /- إنحفاظ المادة والشحنة فى التفاعل الكيميائى :
- نفسر تفاعل حمض كلور الماء والألمنيوم بالأفراد الكيميائية المتواجدة فى الحالة الإبتدائية والحالة النهائية
وفق المعادلة الإجمالية التالية :
2AL ( s ) + 6 ( H+ + CL- ) 3H2 ( g ) + 2 ( AL3+ + 3CL- ) (aq)
الملاحظة : أ -
AL موجود فى المتفاعلات ( على شكل معدن ) وفى النواتج ( على شكل شاردة AL3+ )
H موجود فى المتفاعلات ( على شكل شاردة H+ ) وفى النواتج ( على شكل جزيئات H2 )
CL موجود فى المتفاعلات ( على شكل شاردة ) وفى النواتج ( على شكل شاردة )
ب - نتأكد إن كان عدد الذرات هو نفسه بالنسبة لكل نوع وإلا نكتب معاملات أمام صيغ المتفاعلات
والنتواتج ، ثم نتحقق أن الشحنات الكهربائية المتماثلة فى الإشارة متساوية العدد قبل التفاعل وبعده .
ج – نبسط المعادلة الكيميائية بحذف الفرد الكيميائى الذى لم يشارك فى التفاعل فى مثالنا شاردة الكلور
فتصبح المعادلة كالآتى :
2AL ( s ) + 6H+( aq ) 3H2( g ) + 2AL3+( aq )
الخلاصـة : خلال تفاعل كيميائى تبقى الكتلة والشحنة الكهربائية دائما محفوظة أى :
- كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج
- مجموع الشحنات الكهربائية للمتفاعلات = مجموع الشحنات الكهربائية للنواتج

=========


>>>> الرد الثاني :

تفاعل حمض كلور الماء مع المعادن :

أ- بالصيغة الجزيئية:Fe + HCl --------> FeCl2 + H2
ب- بالصيغة الشاردية: ( Fe2+ + 2Cl-) + H2 ---------> Fe + ( Fe+ + Cl-)

=========


>>>> الرد الثالث :

السلام عليكم وينكم مع المراجعة

=========


>>>> الرد الرابع :

كرهـــنــا ،،،ههههههه

=========


>>>> الرد الخامس :

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة anes bougherara
كرهـــنــا ،،،ههههههه

رانا قاع كيفكيف خويا
بزاف كترو علينا

=========


ارجوكم ساعدوني اريد حل سهادة تعليم متوسط 2009 في العلوم الفيزيائية