عنوان الموضوع : ♣ شرحي ♣ المــــــــــــــــــــــــــول و قوانينه ♣ come in ♣مسابقة أحسن شرح♣ سنة 1 ثانوي
مقدم من طرف منتديات العندليب

السلام عليكم و رجمة الله و بركاته
لقد اخترت درس المول لأنني رأيت معظم الطلبة يعانون منه ...فاليكم شرحي المتواضع لعله يفيدكم
على بركة الله





المول : هو وحدو قياس كمية المادة رمزها Mol حيث 1 مول يحتوي على 6.02x10 os23 فرد كيميائي يدعى بعدد آفوقادرو رمزه Na ويساوي عدد الذرات الموجودة في 12g من عنصر الكربون (على سبيل المثال ).
القانون الاول
n = N/ Na
حيث n هو عدد المولات اي كمية المادة / الوحدة بmol
N هو عدد الجزيئات او الشوارد أو الذرات ....
Na هو عدد أفوقادرو
مثال
أوجد كمية المادة لذرة 20x10 os25 من النحاس
الحل
n= N/Na
n= 20 x10 os 25 /6.02 x 10 os 23
n= 332 mol
الكتلة المولية الذرية : la masse molaire
هي كتلة مول واحد من الذرات رمزها g/mol
ملاحظة : الكلتة المولية الذرية لعنصر ما هي نفسها عدد الكتلي A.
مثال
Mc=12g/mol لأن العدد الكتلي للكربون هو 12
Mo=16g/mol لأن العدد الكتلي للاكسجين هو 16
MH=1g/mol لأن اتلعدد الكتلي للهيدروجين هو 1

القانون الثاني
n= m/M
M هي الكلتة المولية الذرية / الوحدة ب g/mol
m هي كتلة العينة / الوحدة ب g

ملاحظة : بما أن n= m/ M و n= N /Na
فإن القانو ن الثالث يكون N/NA= m/M
مثال
أوجد عدد ذرات الكربون الموجودة في 24g من الغرافيت علما ان Mc= 12g/mol
الحل
بتطبيق القانو ن الثالث
N/Na = m/M
نجد N= m/M x Na
N= 24/12 x 6.02 x10 os 23
ذرة N= 12.04 x 10 os 23
الكتلة المولية الجزيئية :هي كتلة مول 1 من الجزيئات رمزها M و وحدتها
g/mol
مثال
أحسب الكتلة المولية للجزيء الاتي : C2 H6 O
M=2MC+6MH+1M0
M=2 x12+6 x1 +1 x 16
M=46 g/mol
----------------------------------------------------------------------------------------------
الحجم المولي للغازات : هو حجم واحد مول من الغازت
ملاحظة
كل الحجوم المولية الغازية لجميع الغازات متساوية في نفس الشروط من الحرارة و الضغط .
الشروط النظامية هي درجة الحرارة T= 0 و P = 1 atmosphere
ومنه Vm= 22.4 mol/l
حيث Vm هو الحجن المولي لغاز عند الشروط النظامية
القانون الرابع
n=Vg/Vm
حيث
Vg هو حجم الغاز بL
Vm هو الحجم المولي للغاز ب لتر
ملاحظة :
بما أن n= m/M و n=Vg/Vm
فأن القانون الخامس يكون Vg/Vm=m/M
مثال
احسب كتلة 40 لتر من غاز ثنائي الاوكسجين علما أن Vm= 24 و M02= 32 g/mol
الحل
نطبق القانون الخامس
m/M=Vg/Vm
m/32=40/24
m= 32 x 40 /24
m= 53.3 g
-----------------------------------------------------------------------------
التركيز و التخفيف
التركيز الكتلى : هو الكتلة المذابة في 1 لتر من الماء. رمزه t
و وحدته g/ l
القانون السادس
t= m/ v
حيث m هي الكتلة ب g
Vهو حجم المحلول ب لتر
التركيز المولي : هو عدد المولات المذابة في 1 لتر من المحلول.
نرمز له ب C و وحدته mol/l
القانون السابع
C=n/V / قانون آخر C= m/ V X M
n هي كمية المادة بمول
V هو حجم المحلول
العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي
t=C X M
حيث M هي الكتلة المولية
----------------------------------------------------------------------------------
التخفيف :
معناه جعل المحلول مخففا او ممددا بإضافة الماء
قانو نه
C 1 X V1 = C2 X V2
حيث
V2 = V1 + V h2o
V h20 هي كمية الماء المضاف
معامل التمديد
F= C1/C2=V2/V1
--------------------------------------------------------------------------------------
عندما نمزج بين محلولين و يطلب منا حساب التركيز المولي الجديد للمحول الناتج
يجب أن نطبق القانون التالي :
C = n1+ n2/v1+v2
C= C1 X V1 + C2 X V2 / V1 +V2
---------------------------------------------------------------------------------------
اتمنى ان أكون قد أفدتكم ++ أي استفسار أنا هنااا


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

مشكورة بالتوفيق ............=)

=========


>>>> الرد الثاني :

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~~نهال~~
مشكورة بالتوفيق ............=)

شكراااا على المروررررر

=========


>>>> الرد الثالث :

بارك الله فيك شرح ممتاز

=========


>>>> الرد الرابع :

بالتوفيييييييييييييييييييق شرح فوووور

=========


>>>> الرد الخامس :

شكرا و بالتوفيق
شرح 4444444

=========


شكرا اختي شرح رائع جدا
☺☺☻☻


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نغمة حياة
بارك الله فيك شرح ممتاز

مشكووور على المرووررر ... و فيك بركة

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة abir lee joon
بالتوفيييييييييييييييييييق شرح فوووور

مشكوووووووووووورة على المرووووور يا حلوة

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نور الهدى18
شكرا و بالتوفيق
شرح 4444444

thank you so much
=)

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة halwa
شكرا اختي شرح رائع جدا
☺☺☻☻

العفووو...أنت الاروع

.....................

بارك الله فيك اختي نميرة 07
بالتوفـــــــــيق


المشاركة الأصلية كتبت بواسطة The Pink cloud
بارك الله فيك اختي نميرة 07
بالتوفـــــــــيق

thank you sista
May god bless you

شكرا لك يا اختي . جزاك الله خيرا .
لقد استفدت منه كثيرا
شكرررررررا