عنوان الموضوع : مساعدةةةةةةةةةةةةةةةة اولى ثانوي
مقدم من طرف منتديات العندليب

slm hal momkine ta3toni wala tacharholi doros ta3 tarakiz moluya w kifah nhasbi tarkiz jadede


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

svp kachma tahtajo n3awankomeeeee

=========


>>>> الرد الثاني :

التركييز المولي هو كمية المادة املنحلة في لتر واحد من المحلول يرمز للتركيز المولي بالرمز C
ويحسب بالعلاقة C=n/V
n كمية المادة المنحلة وتقدر ب mol
V حجم المحلول ويقدر ب l
n التركيز المولي ويقدر ب mol/l
التركييز الكتلي : كتلة المادة المنحلة في لتر واحد من المحلول يرمز للتركيز الكتلي بالرمو t
t=m/v يحسب بالعلاقة
m كتلة المادة المنحلة وتقدر ب g
t التركيز الكتلي ويقدر ب g/l
V حجم المحلول ويقدر ب l

=========


>>>> الرد الثالث :

استنتااج
نستطيع استخرااج علاقة تربط بين التركييز المولي والتركييز الكتتلي للمحلول
نعوض n=m/M في لعلاقة C ينتج
C=n/V=m/M/v=m/M*V=m/M/v=t/M

=========


>>>> الرد الرابع :

مثال تنحل 4g من NaOH في 200ml من الماء المقطر فنحصل بعد الرج والتحريك ععلى المحلول المائي S1
تنحل 6g من NaOH في 400ml من الماء المقطر فنحصل بعد الرج والتحريك على المحلول المائي S2
ماهو المحلول الاكثر تركيز بهيدروكسيد الصوديوم ؟؟؟

=========


>>>> الرد الخامس :

الحــــــــــــــل :
نقارن بين التركيز الكتلي للمحلول S1 والتركيز الكتلي للمحلول S2 :
المحلول S1 :
t=m/v=4/0.2=20g/l لان (200ml=0.2l)
المحلول التاني S2 :
t=m/v=6/0.4=15g/l (400ml=0.4l)
اذن
S اكتر تركيز من S2

=========


نتمنى نكون افدتك فالتركييز المولي والكتلي
تحتاجي قانون تمديد المحلول ؟؟؟


يعطيك الفف عافية حنونتي راني فهمتك حد لان و قانون التمديد ساهل واشن تاني كاين قوانين في المحاليل المائية