عنوان الموضوع : ساااااااااااعدوني سنة 1 ثانوي
مقدم من طرف منتديات العندليب

مانيش فاااااااااهم جدول التقدم او كبفااااااااااااه ندير منحنى التفاااعل بعد غد عندي اختباااااااار فيزياااا





>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

اوكي
وش مافهمتش فيه

=========


>>>> الرد الثاني :

حتى انا منشي فاهما حتى شئ في الفيزياء

وخاااااااااصة دروس المول

=========


>>>> الرد الثالث :

مانيش فاهم كفااه نرسم المنحنى

=========


>>>> الرد الرابع :

حنا قرينا فيه ساعة واحدة وما فهمت فيه والو

=========


>>>> الرد الخامس :

اوكي ايمن
جدول التقدم
يمدلك معادلة نتا تخدمها و توازنها عادي
مبعد
تحطها في الجدول و لازم يكون عندك كمية المادة للمتفاعلات
مفهوم؟

=========


ok aw rassem mon7ana kiiiiifah


منحنى
مثلا لثيت معادلة النواتج 2x
شمتا معادلة هي خطية y=2x
تعوض اكس كل مرة و ترسم عادي

شكراااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا


العفووووووووووووووو

لتعامل مع المعادلات الكيميائية لابد أن نعرف أن كل جسم متفاعل

أن يمر بثلاث مراحل متتابعة :

1- المرحلة الابتدائية :

- المتفاعلات لم تختفي بعد و لم تظهر النواتج .

2 - المرحلة الثانية :

المرحلة الانتقالية أوالمرحلة الوسطية المتفاعلات تتحول الى نواتج .

3 - المرحلة الثالثة :

المرحلة النهائية - نهاية التفاعل .

من هنا نستنتج

أنه لابد من تشكيل جدول يترجم ما كتبناه .

أي : الحالة ، التقدم و المعادلة الكيميائية .

و ندخل مفهوم التقدم التفاعل x الذي يعبر عن كمية المادة

المتفاعلة و المتشكلة في لحظة ما .

وو ظيفة جدول التقدم هي متابعة تطور التحول الكيميائي .

و نلخص ما سبق في جدول التلي :




معامل سكيوميتري أخطأت في الكتابة ~

اكمال الجدول يتوقف على أعداد الموازنة - الأعداد التيكيومترية-

لذا لابد من التركيز في موازنة المعادلة اذا لم تكن موزونة

لايجاد كمية المادة في الحالة الابتدائية اذا لم يتم ذكرها في المعطيات و أعطى فقط كتلتها مثلاً
يمكن استغلال العلاقات التالية :

n = m/M

حيث

n: كمية مادة المتفاعل

M : الكتلة المولية للمتفاعل

m : كتلة المتفاعل



أو

C= n/V

V: حجم المحلول

أو

n = Vg/ Vm

Vg: حجم المتفاعل في الحالة الغازية

Vm: الحجم المولي في الشرطين النظاميين

حسب معطيات التمرين
أما التمثيل عوض ال x في المعادلة الخاص بالمتفاعل من الأفضل أن تأخذ 0 و Xmax





شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااا




بالفرض في كل مرة ان احد المتفاعلين هو الذي يختفي اولا ...
-بالنسبة للهيدروجين :
5-2Xmax=0=>Xmax=5/2

وبنفس الطريقة لـ 02 نجد ان :
=7=Xmax
نختار ادني قيمة للتقدم الاعظمي وهي 2.5

اذا المتفاعل المحد هو الهيدروجين .
----------------------------------------------------------

ومن اجل رسم المنحنى نحدد مايلي :

1- الحالة الابتدائية :
n(H2)=5mol

n(02)=7mol

n(H20)=0mol

2- الحالة النهائية نعوض بقيمة 2.5 )

n(H2)=5-2xm=5-2(2.5)=0

n(02)=7-xm=7-2.5=4.5

n(H20)=2xmax=2*2.5=5l

ويكون المنحنى التفاعل كالتالي بحيث التقدم الاعضمي الذي هو ادني قيمة في محور الفواصل

اما كميات المادة للمتفاعلات في الحالة الابتدائية في محور التراتيب .






ولعل هذا يفي بالغرض=> https://boucheri.weebly.com/157516041...515741610.html

مشكوووووووووووووووور

لا شكر على واجب