عنوان الموضوع : في درس المعايرة ـ طلب ـ سنة 2 ثانوي
مقدم من طرف منتديات العندليب

من فضلكم


في درس المعايرة

أثتاء المعايرة :
نضيف تدريجيا بواسطة سحاحة المحلول المعاير الى المحلول المعاير المتواجد في البيشر الى غاية الوصول مايسمى نقطة التكافئ و يتبين لنا ذالك من خلال التلون باللون الاخضر


و منه توصلنا الى أن في هذه الحالة :

n1=n2


كيف نبرهن على ذالك



رجااااااااااااااااااااء
احتاجه غدا


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

كمية المادة لا تتاثر بالحجوم حسب علمي

=========


>>>> الرد الثاني :

أخي
بإستخدام جدول التقدم للمتفاعلين "حمض-أساس"
نجد في الحالة النهائية Xmax الذي يمثل نقطة التكافؤ
و نقطة التكافؤ هي اللحطة التي يتم فيها إستنزاف كمية المادة للحمض ة الأساس فيصبح الوسط معتدلا.....
أي أن
Ca.Va=Xm
و Cb.Vb=Xm
و من منه
Ca.Va=Cb.Vb
فالخليط في نسبة ستوكيومترية...
و نعلم أن C.V=n

فنخرج بنتيجة أن
na=nb

أنا آسف. ليس لدي وقت
سلآآآآم


=========


>>>> الرد الثالث :

تتم عند نقطة التكافئ تساوي كمية مادة المتفاعلات و النواتج اي حمض و اساس
ومنه هل لديكم سؤال لمادا زادت الناقلية
الجواب :و دلك لان مثلا عندنا NaOHوHCL لما يتفاعل HوOHحتى ينتهيو في البيشر بدلك تتناقص الناقلية في المنحني و عند ننقطة التكافئ تزيد الناقلية و دلك لاتحاد NaوClاصبحو كلور الصوديوم و هدا الملح و نعلم انه ناقل للتيار
اتمنا اني افدتكم انا فاهمة ولكن اسمحولي ادا لم اوصل لكم المعلومة
و شكرا

=========


>>>> الرد الرابع :


=========


>>>> الرد الخامس :


=========