عنوان الموضوع : مساعدة عاااااااااااااااجلة سؤال تافه ومحيرني
مقدم من طرف منتديات العندليب

السلام عليكم
ارجوكم عندي سؤال بلاك تافه
وقتاش نحطو شوارد h3o+
ارجو الاجابة وبارك الله فيكم


>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

حسب معلوماتي فان هذه الشردة تساعد عللا موازنة معادلة تفاعل في حالة وجود عدم تساوي في الهيدروجين

=========


>>>> الرد الثاني :

عندما يقال حمص يتفاعل مع الماء معناه ريح تكون عندنا
ولا إذا طلبو من ثابن التوازنKa وما كنش عندنا في المعادلة H3Oنصرب البسط و المقام في h3o



CH3COO+H3oــــــــــــــــــــch3cooh+h2o

=========


>>>> الرد الثالث :

كي يقولك التفاعل في وسط حمضي
حنا فال 2 ثانوي كنا نحطو h+...مي قالنا الأستاذ هذي الشوارد لازم تكون فالماء يعني ماشي وحدها...دونك نحطو h3o+

=========


>>>> الرد الرابع :

نضع H3O فى الحالات التاليه:
-عند انحلأ ل الحمض فى الماء وتكون هى الناتجه
- عند حساب k بضرب البسط او المقام فى H3O
- الموازنه تتم بى H+ استاذ الفيزياء debailia

=========


>>>> الرد الخامس :

tani ki ykoun elmoutafail howa HCL.fi mouadalat tafaoul himdh assas

=========


السلام عليكم اختي ميرثا سؤالك ليس غبي بل مهم للغاية
شوارد الهيدرونيوم +h30 تدخل في تفاعلات حمض-اساس اذا كان الحمض ضعيفا فهي تنوب عنه في التفاعل
الحمض الضعيف = كل حمض يدخل في تركيبه الكربون
مثال=
معايرة محلول النشادر(+nh3/nh4) بواسطة hcl
hcl حمض وهو ضعيف لأنه يدخل في تركيبه الكربون
وتكون الثنائية الاخرى(h30+/h20)
تكون معادلة التفاعل
nh3 +الماء=+nh4+شوارد الهيدرونيوم
ادعولي في صلاتكم ننجح في الباك بمعدل مليح
يارب ننجحوا كامل


من فضلكم .هذه أول مشاركة لي في المنتدى .أطلب من حضرتكم تذكيري بقوانين تمديد وتخفيف المحاليل المائية ولكم فائق الشكر

اجيبوني من فضلكم

تمرين:
نريد دراسة التفاعل بين شوارد CH3COO-.مع حمض HCOOH.
نضع في بيشريحتوي على 500mlمن الماء المقطر 0.1molمن إيثانوات الصوديوم CH3OONAو 0.1mol من حمض الميثانويك
1--أكتب معادلة التفاعل الحادث

يا بنيتي القانون هو كالتالي
c'=c/f
c' التركيز الممدد
c التركيز الاصلي للمحلول
f lمعامل التمديد
يعني كم مرة مددناه
اما بالنسبة للتمرين ما فهمتوش من بعد زيد نحاول فيه