عنوان الموضوع : مساعدة في السرعة الحجمية للتفاعل في الفيزياء جزاكم الله خيرا بكالوريا علمي
مقدم من طرف منتديات العندليب

السلام عليكم
من فضلكم لم افهم كيف احسب السرعة الحجمية للتفاعل عن طريق الإشتقاق
لم افهم ماهي الطريقة المعتمدة او الخطوات رغم قراءتي لأكثر من شرح
حبذا لو يشرحه لي احد بتفصيل شديد وشكرا



>>>>> ردود الأعضـــــــــــــــــــاء على الموضوع <<<<<
==================================

>>>> الرد الأول :

أرجو المساعدة

=========


>>>> الرد الثاني :

السرعة الحجمية للتفاعل (القانون dx/dt/V) بيانيا هو إيجاد ميل المماس عند اللحظة tثم النتيجة نقسمها على الحجمVاللذي هو حجم المحلول كل هذا إذا كان المنحنى يمثل كمية المادة بدلالة الزمن.أما اذا كان المنحني مثل التركيز بدلالة الزمن فإن ميل المماس يمثل السرعة الحجمية للتفاعل.

=========


>>>> الرد الثالث :

الجزء الأول (حسب الطبعة الجديدة للكتاب المدرسي المعتمدة من طرف المعهد الوطني للبحث في التربية )
التمرين 01
1 – يدلّ الصدأ على أن الحديد تفاعل مع ثنائي الأآسوجين.
4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O 2 – معادلة التفاعل الكيميائي : 3
3 – تفاعل بطيء .
التمرين 02
S4O و 6 I2 / I – : 1 – الثنائيتان هما
2– / S2O3
2–
I2 + 2 e – = 2 I – : 2 - المعادلتان النصفيتان الإلكترونيتان هما
S4O6
S2O3 2 – + 2 e –
2 2 – =
I2 + 2 S2O 3 - معادلة الأآسدة – إرجاع : 3
2 – = S4O6
2 – + 2 I –
4 - قبل التكافؤ يزول لون ثنائي اليود آلما امتزج مع ثيوآبريتات الصوديوم (ثنائي اليود هو المتفاعل المحدّ ) . ولما نصل للتكافؤ
فأية قطرة إضافية منه تنزل للكأس يستقر لونها الأسمر .
التمرين 03
SO و 4 I2 / I – : Ox/Rd 1 – يحدث التفاعل بين الثنائيتين
S2O8 / 2-
2 -
2 - المعادلتان النصفيتان :
2I – = I2 + 2 e–
S2O8
2 - + 2 e– = 2 SO4
2 -
3 - معادلة الأآسدة – إرجاع :
2 I –
(aq) + S2O8
2 –
(aq)
= I2(aq) + 2 SO4
2 –
(aq)
. I 4 – سبب ظهور اللون الأسمر هو تشكّل ثنائي اليود 2
التمرين 04
نكشف عنه مثلا بإشعال عود ثقاب ثم إطفائه وإدخاله مباشرة في أنبوب التجربة . O 1 – الغاز الذي ينطلق هو غاز ثنائي الأآسجين 2
فنلاحظ أن جمرته تزداد توهجا .
2 – نعلم أن شاردة البرمنغنات هي مؤآسد قوي ، إذن في هذه الحالة الماء الأوآسجيني يلعب دور مرجع .
MnO الثنائتان هما : 4
O2 / H2O و 2 – / Mn2+
المعادلتان النصفيتان الإلكترونيتان هما :
2 × ( MnO4
– (aq)
+ 5 e– + 8 H+
(aq) = Mn2+
(aq)+ 4 H2O(l) )
= O2 (g) + 2 e– + 2 H+ )
5 × ( H2O2 (aq) (aq)
2 MnO معادلة الأآسدة – ارجاع هي : 4
–
(aq) + 6 H+
(

=========


>>>> الرد الرابع :

السلام عليكم ورحمة الله و بركاته
السرعية الحجمية للتفاعل تقدر تحسبهها من ميل المماس على حجم المحلول اي الحجم الكلي ادا كان البيان بدلالة x او كمية المادة
اما ادا كان البيان بدلالة التركيز فههم ميل المماس فقط

=========


>>>> الرد الخامس :

السرعة الحجمية : هي سرعة التفاعل بدلالة الحجوم اي :

( بالتاكيد تحسب من البيان ) اذا كان البيان المعطى بيان قيم كميات المادة بدلالة الزمن فقط طبق :
V = 1/V(الحجم الكي ) × dx / dt ( طريقة الميل )

اذا كان البيان بيان تركيز متفاعل مححد طريقة سهلة طبق فقط طريقة الميل مباشرة

و ان شاء الله اكون في حسن الظن و افدتك

=========


السلام عليكم
من فضلك أنا لم أفهم كيف يمكن استخراج سرعة التشكل من بيان التركيز

في المثال
يوجد بيان للتركيز لـ [3+ Al] و هو ناتج متشكل حيث معامله الستوكيومتري هو 2 . أي تركيزه هو 2x/v

من فضلك كيف استخرج سرعة التشكل


السلام عليكم
من فضلك أنا لم أفهم كيف يمكن استخراج سرعة التشكل من بيان التركيز

في المثال
يوجد بيان للتركيز لـ [3+ Al] و هو ناتج متشكل حيث معامله الستوكيومتري هو 2 . أي تركيزه هو 2x/v

من فضلك كيف استخرج سرعة التشكل

3Andi tari9A moufassala
ida kan 3Andak el maraJA3 li esmiu ZEd el fizya csaf7A 511 w512

اعطيني المعادلة ككل رجاءا

الرجاء كتابة المعادلة ككل